【題目】(12分,每空1分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:
(1)寫出下列元素符號(hào):① ,⑥ ,⑦ 。
(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④ ,⑧ 。
(3)在①~元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是 ,非金屬性最強(qiáng)的元素是 ,最不活潑的元素是 。(均填元素符號(hào))
(4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是 。
a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同 b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(5)第三周期中原子半徑最大的元素是 (用元素符號(hào)表示),跟它同周期的ⅦA元素是 (用元素符號(hào)表示)
【答案】(1)① N,⑥Si,⑦S。 (2)④⑧
(3)K、F、Ar。 (4)Cl,b, (5)Na, Cl,
【解析】試題分析:根據(jù)元素在周期表中的位置可確定:① 是N,②是F;③是Na;④是Mg;⑤是Al;⑥是Si,⑦是S。⑧是Cl;⑨是Ar;⑩是K;(1)寫出下列元素符號(hào):①N,⑥Si,⑦S。(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④,⑧;(3)在同一周期中元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而逐漸減弱,在同一主族中隨原子核外電子層數(shù)的增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),所以在①~元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是K。(4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是Cl,能證明這一事實(shí)的是 ⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定,與常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同及是否一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無關(guān),因此選項(xiàng)是b。(5)由于同一周期的元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,所以第三周期中原子半徑最大的元素是Na,跟它同周期的ⅦA元素是Cl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有X(g)+Y(g) 2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2 時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)圖回答:
從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的( )
A.增大X或Y的濃度
B.增大壓強(qiáng)
C.增大Z的濃度
D.升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n,常用作還原劑。已知最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的化學(xué)式為Al2H6,它的熔點(diǎn)為150℃且熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電,燃燒時(shí)放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. Al2H6中Al為-3價(jià),H為+1價(jià)
B. Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵
C. Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體
D. Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氣體A、B的通式分別為CnH2n+2和CnH2n,若在催化劑條件下,使250mL混合氣體與氫氣反應(yīng),需相同條件下H2100mL,則原混合氣體中A、B的體積之比為
A.1:2 B.1:3 C.1:4 D.3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同。
B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQ。
C. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8。
D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正確的是( )
A.稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.稱取10.6 g無水碳酸鈉于燒杯中,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解
C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)圖1是表示一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4 molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率 v(CO)=_____________;H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________。
(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。
(3)該溫度下,反應(yīng)平衡常數(shù)K=______________(填數(shù)值)。
(4)恒容條件下,下列措施中能使反應(yīng)體系中增大的措施有____________。
A.升高溫度 B.充入He氣 C.再充入2molH2 D.使用催化劑
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