【題目】常溫常壓下,下列化合物以液態(tài)形式存在的是

A. 甲醛 B. 二氯甲烷 C. 丙烯 D. 丁烷

【答案】B

【解析】A. 常溫常壓下,甲醛為氣體,A錯誤;B. 常溫常壓下,二氯甲烷以液態(tài)形式存在B正確;C. 常溫常壓下,丙烯為氣體,C錯誤;D. 常溫常壓下,丁烷為氣體,D錯誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低,F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出(已知硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3)。在反慮結(jié)束后的溶液中,逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。

則下列說法錯誤的是:

A. 鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為5:4

B. 原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol

C. B與A的差值為0.05 mol

D. 反應(yīng)結(jié)束后的溶液仍有硝酸剩余

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

11909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨,2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實了N2H2在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程。示意圖如下(分別表示N2、H2NH3):

表示N2、H2被吸附在催化劑表面,圖表示生成的NH3離開催化劑表面,則圖表示 。

2NaNO2是一種食品添加劑(有毒性,市場上常誤與食鹽混淆)。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是:MnO4NO2XMn2NO3H2O(未配平),X表示的粒子是 。酸性高錳酸鉀 不能)鑒別食鹽中是否存在NaNO2,理由是___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(12分,每空1分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

1)寫出下列元素符號: , 。

2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖: 。

3)在①~元素中,金屬性最強的元素是 ,非金屬性最強的元素是 ,最不活潑的元素是 。(均填元素符號)

4)元素與元素相比,非金屬性較強的是 (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是 。

a.常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)狀態(tài)不同 b的氫化物比的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

5)第三周期中原子半徑最大的元素是 (用元素符號表示),跟它同周期的ⅦA元素是 (用元素符號表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A.正極反應(yīng)式:Ca + 2Cl2e = CaCl2

B.放電過程中,Li+向負(fù)極移動

C.常溫時,在正負(fù)極間接上電流表或檢流計,指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成10.35 g Pb

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是

A.適量的化按晶體后,兩溶液的pH均減

B.溫度降低10,兩溶液的pH均不變

C.分別加水稀釋10倍,兩溶液的pH仍相等

D.分別用鹽酸中和,消耗的鹽酸體積相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于平衡體系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);正反應(yīng)放熱,有下列判斷,其中正確的是

A. 若溫度不變,容器體積擴大一倍,此時A的濃度是原來的0.45倍,則a+b>c+d

B. 若從正反應(yīng)開始,平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等,則投入A、B物質(zhì)的量之比為 a:b

C. 若平衡體系中共有氣體M mol,再向其中充入bmolB,達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為(M+b)mol,則a+b>c+d

D. a+b=c+d,則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時,平衡向左移動,容器中氣體的壓強不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題。

1生活中明礬常作凈水劑,凈水的理是_____________用離子方程式表示。

2常溫下,取0.2 mol/L HCl溶液0.2mol/L MOH溶液等混合,測得混合溶液后的pH=5。寫出MOH的電離方程式:__________________。

30.1mol/L的NaHA溶液,測得溶液顯堿性。

該溶液中 cH2A_______________cA2-)(填“>’’、“<’’或“ =’’

作出上述判斷的依據(jù)是_____________用文字解釋。

4含Cr2O72-的廢水性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使水的放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:

綠礬為FeSO4 7H2O。反應(yīng)I中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為___________。

常溫下若處理后的廢水中cCr3+=6.0×10-7mol/L,則處后的廢水的 pH=___________。{Ksp[CrOH 3]=6.0×10-31}

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2目前最主要的溫室氣體,減小CO2的排放并用來制造價值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

(1)利用CO2與CH4生產(chǎn)合成氣(CO、H2):

已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 KJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 KJ·mol-1

反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________

250,以鎳合金為催化劑,向體積為4 L的密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,開始發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)經(jīng)過一段時間達(dá)到平衡,平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)(某一成分物質(zhì)的量占總氣體物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù))如下表

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250~300,乙酸的生成速率減小的可能原因是____________________

(3) 以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)方程式為_____________________

(4)將2mol CO2和6molH2容積相同而溫度不同的、兩個恒容密閉容器中開始發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示。

曲線對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_______K(填“>”“=”或“<”),可知該 反應(yīng)是一個_______(填放熱吸熱)反應(yīng)。

下列事實說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________

A.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

B.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

C.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D.CO2的消耗速率與CH3OH的生成速率相等

E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(5)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(、、)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2所示。在0~15小時內(nèi),CH4的平均生成速率、從大到小的順序為_____________(填序號)。

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