【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同。
B. 原子半徑的大小順序為:rX>rY>rZ>rW>rQ。
C. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8。
D. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強。
【答案】C
【解析】根據(jù)元素所在周期表中的位置可知,X為N元素,Y為O元素,Z為Al元素,W為S元素,Q為Cl元素,則A.O2-和Al3+電子層數(shù)和核外電子數(shù)都相同,A錯誤;B.同主族自上而下原子半徑逐漸增大,同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑的大小順序為:rZ>rW>rQ>rX>rY,B錯誤;C.X為N元素,最高正價為+5價,Z為Al元素,最高正價為+3價,則元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8,C正確;D.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強,則Q的最高價含氧酸的酸性較強,D錯誤;答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱,F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入2 mol CO 和2 mol H2O,在Ⅲ中充入1 mol CO2 和1 mol H2,700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時,下列說法正確的是( )
A.容器Ⅰ、III中正反應(yīng)速率相同
B.容器Ⅰ、II中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C.容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的少
D.容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器III中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A. V(NaOH)=0時,c(H+)=1×10-2mol/L
B. V(NaOH)<10mL時,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C. V(NaOH)=10mL時,c(H+)=1×10-7mol/L
D. V(NaOH)>10mL時,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
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【題目】根據(jù)某種共性,可將CO2、SO2歸為一類氧化物。下列物質(zhì)中,也屬于同類氧化物的是( 。
A.CaCO3
B.SO3
C.CuO
D.KMnO4
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【題目】(12分,每空1分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:
(1)寫出下列元素符號:① ,⑥ ,⑦ 。
(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④ ,⑧ 。
(3)在①~元素中,金屬性最強的元素是 ,非金屬性最強的元素是 ,最不活潑的元素是 。(均填元素符號)
(4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強的是 (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是 。
a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同 b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(5)第三周期中原子半徑最大的元素是 (用元素符號表示),跟它同周期的ⅦA元素是 (用元素符號表示)
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【題目】向含有下列離子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2氣體后,溶液中還可能大量共存的離子組是( )
A. K+、Fe2+、SO42-- B. Ag+、H+、NO3—
C. NH4+、Fe3+、SO42-- D. Mg2+、Ca2+、HCO3—
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【題目】對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是( )
A.加入適量的氯化按晶體后,兩溶液的pH均減小
B.溫度降低10℃,兩溶液的pH均不變
C.分別加水稀釋10倍,兩溶液的pH仍相等
D.分別用鹽酸中和,消耗的鹽酸體積相同
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【題目】0.1 mol/LNaOH和0.1 mol/LNH4Cl溶液等體積混合后,離子濃度大小的正確順序是
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),已知電離平衡常數(shù):CH3COOH>H2CO3>C6H5OH >HCO,其中不正確的是
A.pH相等的四種溶液:a.CH3COONab.C6H5ONac.NaHCO3d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:d<b<c<a
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.pH=2的一元酸和pH=12的二元強堿等體積混合:c(OH-)≤c(H+)
D.pH=4濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
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