【題目】北京2008年奧運會金牌“金鑲玉”環(huán)形玉壁由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是

Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為

A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

C．2CaO·MgO·SiO2·2H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O

【答案】B

【解析】

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 富勒烯包含C60、C70、碳納米管等，它們互為同素異形體

B. H、D、T互為同位素，中子數(shù)都為1

C. C4H10與C2H6O—定互為同系物

D. C4H10的一氯代物只有兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中，離子鍵被破壞的是（ ）
A.干冰升華
B.KNO3熔化
C.NaCl溶于水
D.HCl氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C為同一短周期的三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大且和為41；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1。

回答下列問題：

（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________；

（2）C元素位于周期表的第_____周期、第____族；

（3）A和C形成的化合物的電子式為_________；

（4）寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液之間反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 光照時，b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B. 光照時，毎轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移

C. 夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+

D. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是

A．容量瓶中原有少量的蒸餾水 B．移液時，不慎將液體流到瓶外

C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌 D．定容時俯視刻度線和液面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應(yīng)生成CO2和H2。

下圖是該過程中能量變化示意圖。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能a的變化是___________（填“增大”、“減小”或“不變”），反應(yīng)熱ΔH的變化是________（填“增大”、“減小”或“不變”）。請寫出反應(yīng)進(jìn)程CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。

已知：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0）

②2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g） ΔH=-bkJ·mol-1（b>0）

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)），整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________，放出的熱量為________kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _________________。

（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）____。

a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3

（3）④、⑦、⑩的原子半徑由大到小的順序 __________________（填元素符號） 。

（4）④、⑦的氫化物的穩(wěn)定性最強的是 __________（填化學(xué)式）。

（5）⑨元素單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是 ______________________________。

（6）設(shè)計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象與結(jié)論

________

________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g)+H2(g）CO（g）＋H2O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

（3）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。

（5）830℃時，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和1molCO2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平街時，CO2的轉(zhuǎn)化率為 保持溫度不變．在平衡體系中再充入1molH2和1 molCO2重新達(dá)到化學(xué)平衡時，CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”）。

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