【題目】下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為（ ）
純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 | |
A | 純鹽酸 | 水煤氣 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 氫硫酸 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D | 過氧化鈉 | 氯水 | 氯化銅 | 碳酸鈉 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是
A.共價化合物中只存在共價鍵B.離子化合物中只存在離子鍵
C.只含共價鍵的物質一定是共價化合物D.只含非金屬元素的物質一定不含離子鍵
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【題目】100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量 ( )
A.碳酸鈉溶液B.氨水C.硫酸鉀溶液D.硝酸鈉溶液
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【題目】一定條件下，可逆反應N2+3H2
2NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是
A. 加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數相等
B. 加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數大于V逆增大的倍數
C. 降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數大于V逆減小的倍數
D. 增大氮氣的濃度，V正、V逆都增大，且V正增大倍數大于V逆 增大倍數
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【題目】“C1化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。
（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1mol CO2(g)和3mol H2(g) | 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g) |
平衡時c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡時能量變化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
請回答：
①c1_____c2（填“>”、“<”或“＝”）；a=__________。
②若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是__________mol/(L·s)。
（2）壓強為P1時，向體積為1L的密閉容器中充入bmol CO和2bmol H2，CO和氫氣發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。請回答：
①該反應屬于__________（填“吸”或“放”）熱反應；P1__________P2（填“>”、“<”或“＝”）。
②100℃時，該反應的平衡常數K=__________（用含b的代數式表示）。
（3）治理汽車尾氣的反應是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應。下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是__________（選填字母）。
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳是工業(yè)上提純鎳的主要方法，其原理為：Ni(s)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g) △H<0。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，230℃時該反應的平衡常數K＝2×10—5，固體雜質不參與反應。
第一階段：調控溫度使粗鎳與CO反應，轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，調控溫度制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 第一階段將粗鎳粉碎有利于平衡正向移動
B. 第二階段可以選擇230℃
C. 第一階段的溫度高于第二階段的溫度
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
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