【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

下列選項正確的是( )

A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C. 物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na)-c(HCOO)>c(K)-c(CN)

D. 濃度均為0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4)的大小順序為③>②>①

【答案】D

【解析】A. 酸性:HCN>HCO3-,所以CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3,故A錯誤;B. 酸性:HCOOH>HCN,等pHHCOOHHCN前者濃度較小,所以中和等體積、等pHHCOOHHCN消耗NaOH的量前者小于后者,故B錯誤;C. 電荷守恒:c(Na)+c(H)=c(HCOO)+c(OH)c(K)+c(H)=c(CN)+c(OH),由此可得c(Na)c(HCOO)=c(OH)-c(H)c(K)c(CN)=c(OH)-c(H),酸性:HCOOH>HCN,所以水解程度:HCOONa,物質的量濃度相等的HCOONaKCN溶液中,前者c(OH)較小,c(H)較大,因此,c(Na)c(HCOO)<c(K)c(CN),故C錯誤;D. CO32-水解互促,②的水解不受其它離子的影響,③、Fe2+的水解相互抑制,所以濃度均為0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(N)的大小順序為③>>①,故D正確。故選D。

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【題目】沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,標準狀況下,0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2H2O時,放出445 kJ的熱量,則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式正確的是( )

A. CH4(g)O2(g) CO2(g)H2O(l) ΔH =445 kJ/mol

B. CH42O2CO22H2O ΔH=890 kJ/mol

C. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2 H2O(g) ΔH =890 kJ/mol

D. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol

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C. 從甲圖中可以知道若細胞由酸性變成堿性時,淀粉酶的活性逐漸升高

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A.AB
B.AB2
C.AB3
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B. 簡單離子的離子半徑:戊>

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【題目】

A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其中A的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍,B、D、E為同周期元素,B原子的核外電子總數(shù)是其未成對電子數(shù)的5倍,E原子最外層有1個未成對電子,F(xiàn)原子核外有22種運動狀態(tài)的電子。請回答下列問題:

(1)F元素位于周期表___________區(qū),其價電子排布圖為:___________。

(2)B、D、E三種元素中,第一電離能最小的是_______________________ (填元素符號);寫出AD2的等電子體___________ (分子和陰離子各寫一種)。

(3)AO2和DO2熔點高的是___________,原因是___________。

(4)B的單質和E的單質反應可形成原子個數(shù)比為1∶3的化合物M,M的立體構型為___________,中心原子的雜化軌道類型為___________。

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A.乙烯與Cl2加成

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