【題目】沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2H2O時,放出445 kJ的熱量,則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. CH4(g)O2(g) CO2(g)H2O(l) ΔH =445 kJ/mol

B. CH42O2CO22H2O ΔH=890 kJ/mol

C. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2 H2O(g) ΔH =890 kJ/mol

D. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol

【答案】D

【解析】0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時,放出445kJ熱量,1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出890kJ熱量,則熱化學(xué)方程式為CH4g+2O2g═CO2g+2H2OlH=-890kJ/mol,系數(shù)減半,焓變減半,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: CH4g+O2gCO2g+H2OlH=-445kJmol-1,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O。

1寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________

2在反應(yīng)中MnO2發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。氧化產(chǎn)物為__________

3當(dāng)0.1 mol MnO2參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____,被氧化的HCl________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于含極性鍵的非極性分子的是( )

A. NaCl B. CCl4 C. NH3 D. H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,繼通過食鹽補(bǔ)碘在全國范圍內(nèi)基本實現(xiàn)消除碘缺乏病目標(biāo)之后,我國又將啟動一項涉及千家萬戶營MgSO4養(yǎng)健康問題的“補(bǔ)鐵工程”.衛(wèi)生部已批準(zhǔn)以醬油為食物載體,逐步開展補(bǔ)鐵工程.這里的碘、鐵指的是(
A.元素
B.原子
C.分子
D.單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法。鄭州一中學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,D、FX、Y 都是鉑電極、C、E 是鐵電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問題

1電源B 極的名稱是_______________。

2甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是______________________

3設(shè)電解質(zhì)溶液過量,則同一時內(nèi)CD 電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________________。

4欲用丙裝置將粗銅(含少量鐵、鋅等雜質(zhì)) 精煉,G 極材料應(yīng)該是___________(粗銅精銅”),電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將________(變大”、變小不變”)。

5裝置丁中的現(xiàn)象是__________________________

6設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml,當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) 時,甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,與鹽的水解無關(guān)的正確說法是( 。

①明礬可以做凈水劑;

②實驗室配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸;

③用NaHCO3Al2SO43兩種溶液可作泡沫滅火劑;

④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣;

⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用;

⑥比較NH4ClNa2S等某些鹽溶液的酸堿性.

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. 全有關(guān)

【答案】D

【解析】明礬水溶液中,鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,可用作凈水劑,正確

FeCl3溶液中鐵離子水解顯酸性,加入鹽酸可抑制水解,配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸,故正確;泡沫滅火劑的滅火原理為NaHCO3Al2(SO4)3溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,故正確;NH4Cl溶液中銨根離子水解顯酸性,NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,加入鎂,與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,故正確;銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解,肥效損耗,草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用,故正確;強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性,則比較NH4ClNa2S等某些鹽溶液的酸堿性,是利用鹽溶液水解后酸堿性不同,故正確故選D。

型】單選題
結(jié)束】
15

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去Ksp工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是( 。

A. MnSKspCuSKsp

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+

C. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,C(Mn2+)變大

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)一選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

A、B、C、D為元素周期表中前四周期的四種元素,且原子序數(shù)依次增大,C、D同周期,且A、B、C均不在同一周期,其中A與D同主族,且該主族中有三種非金屬元素,B為非金屬元素且原子最外層有3對成對電子,C元素位于元素周期表第10列。請回答下列問題:

(1)C元素的原子序數(shù)為________,基態(tài)D原子的簡化電子排布式為________。

(2)與A同一周期的所有主族元素中第一電離能小于A的元素共有_______種。

(3) D元素可形成DX3的鹵化物,性質(zhì)和結(jié)構(gòu)與AX3類似(X表示鹵素元素),在水溶液中強(qiáng)烈水解,請寫出DCl3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

(4) 如圖為D2B3的分子結(jié)構(gòu)圖,B雜化方式為____________。

(5) 試比較A、B形成的簡單氫化物的熔沸點的高低并解釋:________ (簡單氫化物用分子式表示)。

(6) 研究晶體結(jié)構(gòu)的最常用方法是________;如圖為一種含C和D兩種元索的品體的晶胞圖,呈六方結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為底面邊長為anm、高為bmm。

①該晶胞組成物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

②已知D和C的相對原子質(zhì)量分別為M1和M2,若晶體密度為ρg/cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù),用合理表達(dá)式表示該晶體的密度為________g/cm3 (列出計算式即可,不必化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.現(xiàn)有各組物質(zhì):①O2O3 和質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的原子

請按要求用序號填空:

1屬于同系物的是___________2屬于同分異構(gòu)體是_________3屬于同位素的是_________4屬于同素異形體的是________5屬于同種物質(zhì)的是___________

II.命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式:

1 ________________________________

22-乙基-1-戊烯 _______________________________

3支鏈上只有一個乙基,且式量最小的烷烴 _________________

【答案】 3,4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

【解析】Ⅰ、同系物是指結(jié)構(gòu)相似,組成上相差1個或者若干個CH2原子團(tuán)的化合物。具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的原子互稱同位素;同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;

①O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體;②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)不同,分子式也不同;③分子式不同,結(jié)構(gòu)也不同;④的結(jié)構(gòu)相似,組成上相差2個CH2,屬于同系物;⑤組成和結(jié)構(gòu)都相同,為同一物質(zhì);⑥質(zhì)量數(shù)為238,中子數(shù)為146的原子其質(zhì)子數(shù)為238-146=92,與的質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同,互稱同位素;⑦C2H5C=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體。

故答案為:(1)④;(2)⑦;(3)⑥;(4)①;(5)⑤。

II、(1)烷烴命名時,選最長碳鏈為主鏈,從支鏈最近的一端進(jìn)行編號;該物質(zhì)最長碳鏈含有七個碳,2個-CH3分別在3、4號位,1個乙基在4號位,故命名為:3,4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷;

(2)2-乙基-1-戊烯,含碳碳雙鍵在內(nèi)最長碳鏈有5個碳原子,離雙鍵最近的一端編號,碳碳雙鍵在1號碳,2號碳有一個乙基,據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡式:CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3;

(3)支鏈的長度不能超過其所在位置兩側(cè)的主鏈的長度,烷烴中含有乙基,則乙基至少在3號位,所以只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為。

型】
結(jié)束】
24

【題目】(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)____________。

A.9 B.13 C.11~13之間 D.9~11之間

(2)25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)_____________________。

A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)

C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小

(3)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH) D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是__________,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)_________________________。

②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是___________________________。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)_____________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl)的關(guān)系c(NH4+____________c(Cl)。

(4)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),

_____________________________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

_____________________________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

下列選項正確的是( )

A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na)-c(HCOO)>c(K)-c(CN)

D. 濃度均為0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4)的大小順序為③>②>①

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同步練習(xí)冊答案