【題目】欲制取較純凈的CH2ClCH2Cl(即1,2-二氯乙烷),可采取的方法是
A.乙烯與Cl2加成
B.乙烯與HCl加成
C.乙烷與Cl2按1∶2的體積比在光照條件下反應(yīng)
D.乙烯先與HCl加成,再與等物質(zhì)的量的Cl2在光照下反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.現(xiàn)有各組物質(zhì):①O2和O3 ②和 ③和④和 ⑤ ⑥ 和質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的原子 ⑦
請(qǐng)按要求用序號(hào)填空:
(1)屬于同系物的是___________(2)屬于同分異構(gòu)體是_________(3)屬于同位素的是_________(4)屬于同素異形體的是________(5)屬于同種物質(zhì)的是___________
II.命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1) ________________________________
(2)2-乙基-1-戊烯 _______________________________
(3)支鏈上只有一個(gè)乙基,且式量最小的烷烴 _________________
【答案】 ④ ⑦ ⑥ ① ⑤ 3,4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3
【解析】Ⅰ、同系物是指結(jié)構(gòu)相似,組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物。具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的原子互稱同位素;同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;
①O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體;②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)不同,分子式也不同;③和分子式不同,結(jié)構(gòu)也不同;④和的結(jié)構(gòu)相似,組成上相差2個(gè)CH2,屬于同系物;⑤和組成和結(jié)構(gòu)都相同,為同一物質(zhì);⑥質(zhì)量數(shù)為238,中子數(shù)為146的原子其質(zhì)子數(shù)為238-146=92,與的質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同,互稱同位素;⑦C2H5C=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體。
故答案為:(1)④;(2)⑦;(3)⑥;(4)①;(5)⑤。
II、(1)烷烴命名時(shí),選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈,從支鏈最近的一端進(jìn)行編號(hào);該物質(zhì)最長(zhǎng)碳鏈含有七個(gè)碳,2個(gè)-CH3分別在3、4號(hào)位,1個(gè)乙基在4號(hào)位,故命名為:3,4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷;
(2)2-乙基-1-戊烯,含碳碳雙鍵在內(nèi)最長(zhǎng)碳鏈有5個(gè)碳原子,離雙鍵最近的一端編號(hào),碳碳雙鍵在1號(hào)碳,2號(hào)碳有一個(gè)乙基,據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3;
(3)支鏈的長(zhǎng)度不能超過(guò)其所在位置兩側(cè)的主鏈的長(zhǎng)度,烷烴中含有乙基,則乙基至少在3號(hào)位,所以只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號(hào))____________。
A.9 B.13 C.11~13之間 D.9~11之間
(2)25℃時(shí),向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液pH減小,主要原因是(填序號(hào))_____________________。
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH―)減小
(3)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是__________,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào))_________________________。
②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是___________________________。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)_____________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系c(NH4+)____________c(Cl-)。
(4)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失),
①_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
下列選項(xiàng)正確的是( )
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-)>c(K+)-c(CN-)
D. 濃度均為0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小順序?yàn)棰?gt;②>①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“納米材料”是粒子直徑為1~100nm(納米)的材料,納米碳就是其中的一種.若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì) ①是溶液 ②是膠體 ③是濁液 ④不能透過(guò)濾紙 ⑤能透過(guò)濾紙 ⑥能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ⑦靜置后,會(huì)析出黑色沉淀( )
A.②⑤⑥
B.②⑥⑦
C.①⑤
D.③④⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把a、b、c、d四種金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連,可以形成原電池。若a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),c溶解;a、c相連時(shí),c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時(shí),b極上有大量氣泡。則四種金屬的活動(dòng)性順序是
A.a>c>d>bB.c>a>b>dC.a>c>b>dD.c>a>d>b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色水處理劑。工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4,其工作原理如右圖所示,兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 電解時(shí),銅電極連接電源負(fù)極 B. 甲溶液可回用于該電解池
C. 離子交換膜a是陰離子交換膜 D. 陽(yáng)極電極反應(yīng)式:Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為V(Z)= __________。
(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡,容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)______(填增大、減小或不變);混合氣體密度比起始時(shí)_______(填增大、減小或不變).
(4)將amolx與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中a:b=__________。
(5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_________。
A.恒壓時(shí)充入He;B.恒容時(shí)充入He;C.恒容時(shí)充入X;D.及時(shí)分離出Z;E.升高溫度; F.選擇高效的催化劑
(6)下列說(shuō)法正確的是__________。
A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)
D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
E.增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
F.加入高效催化劑可加快正、逆反應(yīng)速率,化學(xué)平衡正向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等雜質(zhì),通常采用以下四種試劑:①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④鹽酸,加入試劑順序合理的是( )
A.④②①③
B.①③②④
C.③②①④
D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】晶體硅是制備太陽(yáng)能電池板的主要原料,電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學(xué)物質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第二周期元素的電負(fù)性按由小到大的順序排列,B元素排在第__________位。
(2)硅酸根有多種結(jié)構(gòu)形式,一種無(wú)限長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,其化學(xué)式為____________,Si原子的雜化類型為__________________。
(3)N元素位于元素周期表_____________區(qū);基態(tài)N原子中,核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云有____個(gè)伸展方向。
(4)[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,Co在中心。
①[Co(NH3)6]3+中,1個(gè)Co提供_______________個(gè)空軌道。
②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個(gè)NH3分子換成兩個(gè)Cl-,可以形成_________種不同的結(jié)構(gòu)形式。
(5)—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①與Ti緊鄰的Ca有___________________個(gè)。
②若Ca與O之間的最短距離為α pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度ρ=__________________g· cm-3(用含α、NA的代數(shù)式表示)。
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