4．除去下列混合物中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）所選試劑主要儀器及操作方法都合理的是（　�。�
選項(xiàng)樣品（雜質(zhì)）加入試劑主要儀器主要操作方法
AFe2O3（Al2O3）NaOH溶液長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾、洗滌
BNaCl（NH4Cl）Ca（OH）2試管加熱
C乙醇（水）CaO蒸餾燒瓶蒸餾
DNaCl溶液（Br2）乙醇分液漏斗萃取、蒸餾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．過(guò)濾應(yīng)用普通漏斗；
B．生成氯化鈣，引入新雜質(zhì)；
C．CaO和水反應(yīng)生成Ca（OH）2，可增大沸點(diǎn)差；
D．乙醇與水混溶．

解答 解：A．過(guò)濾用到普通漏斗，不能用長(zhǎng)頸漏斗分離，故A錯(cuò)誤；
B．生成氯化鈣，引入新雜質(zhì)，可直接加熱除雜，故B錯(cuò)誤；
C．CaO和水反應(yīng)生成Ca（OH）2，可用蒸餾的方法除雜，故C正確；
D．乙醇與水混溶，不能用于萃取，可加入苯、四氯化碳等溶劑，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離方法選擇的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．甲、乙、丙、丁、戊、己均為元素周期表中前20號(hào)元素，它們?cè)有驍?shù)依次增大．已知甲與乙，丙、丁與戊分別位于同一周期：甲原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；乙、丙、丁簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，這三種元素按6：3：1的原子個(gè)數(shù)比可形成一種離子晶體W；丙與戊可形成常見(jiàn)離子晶體X，甲與己可形成常見(jiàn)離子晶體Y，且X和Y電子數(shù)相同．
（1）元素甲基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p4．
（2）比較元素丙和元素戊的第一電離能：丙＜戊（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）W的化學(xué)式為Na3AlF6．
（4）①寫(xiě)出工業(yè)冶鐵丁單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
②晶體X、Y的晶格能分別為786kJ/mol、3401kJ/mol，請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明兩者晶格能相差較大的主要原因是：晶格能與離子電荷呈正比，電荷越多，晶格能越大，鈣、氧離子電荷分別大于鈉、氯離子電荷．
（5）元素乙與己也可能形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①元素己的離子在晶體中的配位數(shù)為8；
②乙與己形成的離子化合物的電子式為；
③若該離子晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞的邊長(zhǎng)是$\root{3}{\frac{312}{d{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1 mol 丙三醇和足量金屬鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生 3 mol H2
B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明甲基對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響
C．丙烯的二氯代物有 5 種
D．芳香烴的通式是 CnH2n-6 （n≥6，n∈N）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且能夠防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進(jìn)行處理利用：

試回答：
（1）A的名稱是纖維素；
（2）寫(xiě)出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3-O-CH3．
（3）D到E的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，D到E的反應(yīng)試劑可以為酸性KMnO4溶液．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備H后，提純H的分離方法為分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各圖象的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．圖①表示將NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中
B．圖②表示反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
C．圖③表示25℃時(shí)，0.1mol/L鹽酸滴入20mL0.1mol/LNaOH溶液中，溶液的pH隨加入酸體積的變化曲線
D．圖④表示一定條件下的反應(yīng)2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H＜0，t2時(shí)刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D依次處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）C所在主族的四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2，另一種的晶胞如圖二所示，用最簡(jiǎn)式表示該晶胞的空間利用率$\frac{{\sqrt{3}π}}{16}$．

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶胞內(nèi)D原子的配位數(shù)為12，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是①②③（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①極性鍵     ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
（5）D元素形成的單質(zhì)，既不溶于氨水也不溶于雙氧水，但溶于兩者的混合溶液．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．濾液I的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B．濾液III的含大量的陰離子是HCO3-
C．反應(yīng)Y的離子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．濾液II中通入過(guò)量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進(jìn)雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中氧原子總數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO3中含3NA個(gè)氧原子
C．100mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.84NA
D．密閉的容器中，催化劑作用下0.5molN2與1.5molH2反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)一定為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
B．標(biāo)況下33.6mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10-3NA
C．常溫常壓下，28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA個(gè)
D．同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA

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