Question

12．已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素．X元素原子形成的離子是一個(gè)質(zhì)子，Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s²2p²，Z的單質(zhì)在常溫下是無(wú)色氣體且Z原子的未成對(duì)電子個(gè)數(shù)是同周期元素原子中最多的．
（1）₃₀R原子最外層的電子排布圖是，ZO₃^-的空間構(gòu)型是平面三角形；
（2）Z、M、W原子序數(shù)依次增大的同周期元素，三種元素的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O；Y、Z、W三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是F＞N＞C．（填元素符號(hào)）
（3）Ne與W^n-的電子數(shù)相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是HCl．（填化學(xué)式）
（4）ZX₄W在物質(zhì)中，各種粒子間的相互作用力包括BCD．（填字母編號(hào)）
A．非極性共價(jià)鍵       B．極性共價(jià)鍵      C．配位鍵      D．離子鍵       E．氫鍵
（5）按電子排布R在元素周期表中屬于ds區(qū)，其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是12．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素．X元素原子形成的離子是一個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s²2p²，則Y為C元素；Z的單質(zhì)在常溫下是無(wú)色氣體且Z原子的單電子個(gè)數(shù)是同周期元素原子中最多的，則Z為N元素．根據(jù)（1）中原子符號(hào)₃₀R，可知R為30號(hào)元素Zn；根據(jù)（3）中Ne與W^n-的電子數(shù)相同，核外電子數(shù)為10，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，處于ⅦA族，則W為F元素；結(jié)合（2）中Z、M、W原子序數(shù)依次增大，推斷M為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素．X元素原子形成的離子是一個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s²2p²，則Y為C元素；Z的單質(zhì)在常溫下是無(wú)色氣體且Z原子的單電子個(gè)數(shù)是同周期元素原子中最多的，則Z為N元素．根據(jù)（1）中原子符號(hào)₃₀R，可知R為30號(hào)元素Zn；根據(jù)（3）中Ne與W^n-的電子數(shù)相同，核外電子數(shù)為10，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，處于ⅦA族，則W為F元素；結(jié)合（2）中Z、M、W原子序數(shù)依次增大，推斷M為O元素，
（1）R為30號(hào)元素Zn，最外層的電子排布圖是，ZO₃^-為NO₃^-，N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{5+1-2×3}{2}$=3、N原子沒(méi)有孤對(duì)電子，則其空間構(gòu)型為平面三角形，
故答案為：；平面三角形；
（2）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能F＞N＞O，同周期隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，故電負(fù)性F＞N＞C，
故答案為：F＞N＞O；F＞N＞C；
（3）W所在族為ⅦA族，氫化物中HF分子之間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，故同主族氫化物中HF的沸點(diǎn)最高，其它氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，故HCl沸點(diǎn)最低，
故答案為：HCl；
（4）ZX₄W為NH₄F，屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中N原子與H原子之間形成極性鍵、配位鍵，故答案為：BCD；
（5）按電子排布Zn在元素周期表中屬于ds區(qū)，其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是12，故答案為：ds；12．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、電離能、電負(fù)性、化學(xué)鍵、晶胞結(jié)構(gòu)等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意需要結(jié)合問(wèn)題中信息進(jìn)行推斷．