Question

20．一定溫度下2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A． X=2
• B． 反應(yīng)開始2min內(nèi)，v（C）=0.05 mol•L^-1•min^-1
• C． 2min后，升高溫度平衡向右移動
• D． 當容器內(nèi)混合氣體壓強不再改變時，反應(yīng)體系達到化學平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A、通過圖1可知，2min達平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值；
B、利用v（C）=$\frac{△c}{△t}$計算得出；
C、△H＜0，正反應(yīng)方向吸熱，降低溫度向正反應(yīng)方向移動；
D、x=2，反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不同，化學平衡移動時，氣體的壓強隨之改變．

解答 解：A、通過圖1可知，2min達平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，故A正確；
B、C的濃度變化量為：$\frac{0.2mol}{2L}$=0.1mol/L，v（C）=$\frac{△c（C）}{△t}$=$\frac{0.1mol/L}{2min}$=0.05mol•L^-1•min^-1，故B正確；
C、△H＜0，正反應(yīng)方向吸熱，升高溫度向逆反應(yīng)方向移動，即向左移動，故C錯誤；
D、x=2，反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不同，化學平衡移動時，氣體的壓強隨之改變，當容器內(nèi)混合氣體壓強不再改變時，則氣體的物質(zhì)的量不在發(fā)生變化，達到化學平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡移動圖象題，題目難度不大，注意本題反應(yīng)方程式的特征，為解答該題的關(guān)鍵．