Question

13．含鐵元素的高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）K₂FeO₄溶于水后，會(huì)慢慢放出氣體，并殺菌消毒，凈化水中懸浮雜質(zhì)，寫(xiě)出它和水反應(yīng)的離子方程式4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
（2）K₂FeO₄溶于水后，會(huì)水解生成圖1中物種，縱坐標(biāo)表示其分?jǐn)?shù)分布，則下列說(shuō)法不正確的是AB．

A．根據(jù)圖中信息，鐵元素有4種存在形態(tài)，它們總是可以同時(shí)大量存在
B．從pH=10到pH=1，H₂FeO₄的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的該溶液中加KOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為HFeO₄^-+OH^-═FeO₄^2-+H₂O
（3）將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.7的溶液中，配成c（K₂FeO₄）=1.0×10^-3mol•L^-1的試樣，將試樣分別置于20-60℃的恒溫水浴中，測(cè)定K₂FeO₄總量的變化，結(jié)果見(jiàn)圖2，該操作的目的是探究溫度變化對(duì)c（FeO₄^2-）的影響．

Answer 1

分析 （1）高鐵酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒，高鐵酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵具有吸附性；
（2）根據(jù)圖象中各粒子的存在情況與溶液pH的關(guān)系對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷；
（3）由圖2數(shù)據(jù)可知，將試樣分別置于不同溫度的恒溫水浴中，來(lái)測(cè)定c（FeO₄^2-）的變化，顯然是確定溫度對(duì)FeO₄^2-濃度的影響情況．

解答 解：（1）高鐵酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒，高鐵酸根離子和水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，所以能凈水，反應(yīng)的離子方程式為：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑，
故答案為：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑；
（2）A．不同PH值時(shí)，溶液中鐵元素的存在形態(tài)及種數(shù)不相同，比如在PH值等于6時(shí)，就只有兩種形態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖片知，向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分?jǐn)?shù)先增大，后減小，故B錯(cuò)誤；
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O，故C正確；
故答案為：AB；
（3）由圖2數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時(shí)間內(nèi)FeO₄^2-濃度變化越快，且高鐵酸鉀溶液平衡時(shí)FeO₄^2-濃度越小，所以該操作的目的是探究溫度變化對(duì)FeO₄^2-濃度的影響，
故答案為：探究溫度變化對(duì)c（FeO₄^2-）的影響．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，涉及膠體的凈水原理、離子方程式書(shū)寫(xiě)、鹽的水解原理及其影響等知識(shí)，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．