Question

8．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，1mol甲基（¹⁴C¹H₃-）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N_A、10N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L五氯化磷中含有P-Cl鍵的數(shù)目為2.5N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂全部被NaOH溶液吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A
• D． 已知反應(yīng)：2NH₃+NO+NO₂═2N₂+3H₂O，每生成2molN₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6N_A

Answer 1

分析 A、1個(gè)甲基（¹⁴C¹H₃^-）中含有中子數(shù)為8、含有電子數(shù)為9，計(jì)算中子、電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算；
B、標(biāo)況下，五氯化磷為固體；
C、氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、2NH₃+NO+NO₂═2N₂+3H₂O為歸中反應(yīng)，每生成2molN₂轉(zhuǎn)移6mol電子．

解答 解：A、1個(gè)甲基（¹⁴C¹H₃^-）中含有中子數(shù)為8、含有電子數(shù)為9，中子物質(zhì)的量為1mol×8=8mol、電子的物質(zhì)的量為1mol×9=9mol，含有中子數(shù)為8mol×N_Amol^-1=8N_A、電子數(shù)為9mol×N_Amol^-1=9N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，五氯化磷為固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故標(biāo)況下2.24L氯氣即0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子，即0.1N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、2NH₃+NO+NO₂═2N₂+3H₂O為歸中反應(yīng)，每生成2molN₂轉(zhuǎn)移6mol電子，即6N_A個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．