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1．“三酸二堿”在化工生產中有著重要的應用．下列說法正確的是（　　）
A．在沸騰爐和接觸室中，均使用過量的高壓空氣，以提高硫鐵礦的燃燒利用率和二氧化硫的催化氧化轉化率
B．
如圖是工業(yè)制鹽酸的設備及其簡易圖
C．氯堿工業(yè)是中國現代化工之母，其主要反應是電解海水，得到燒堿和氯氣，因此稱為氯堿工業(yè)
D．合成氨工業(yè)是工業(yè)制硝酸和工業(yè)制純堿的前提和保證，前者可為后兩者共提供了不止一種原料

分析 A．常壓下二氧化硫的轉化率已很高；
B．氯氣和氫氣的通入位置錯誤；
C．工業(yè)用電解飽和食鹽水制備氯氣和氫氧化鈉；
D．工業(yè)用氮氣、水、碳為原料制備氨氣，可生成二氧化碳等．

解答 解：A．接觸室中不需要高壓空氣，采用過量常壓空氣即可，故A錯誤；
B．氫氣和氯氣的順序顛倒，因為氯氣有劇毒，將氫氣從上面通入可以預防由于萬一氯氣泄漏而造成的中毒事故，故B錯誤；
C．海水含雜質，應首先凈化，工業(yè)用電解飽和食鹽水制備氯氣和氫氧化鈉，故C錯誤；
D．合成氨工業(yè)是可為后兩者可提供氨氣和二氧化碳，故D正確．
故選D．

點評 本題考查常見物質的工業(yè)制備，為高頻考點，側重于化學與生產的考查，注意把握反應的原理以及條件，難度不大，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．乳酸分子式為C3H6O3，在一定的條件下可發(fā)生許多化學反應，如圖是采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程，其中A、H、G為鏈狀高分子化合物．已知-OH，-COOH等為親水基團，F常做內燃機的抗凍劑．請回答相關問題：

（1）推斷C、F的結構簡式．C：CH2═CHCOOCH3；F：HO-CH2CH2-OH．
（2）B中所含的官能團有碳碳雙鍵、羧基；反應③的反應類型是酯化反應或取代反應．
（3）反應①的化學方程式為．
（4）作為隱形眼鏡的制作材料，對其性能的要求除應具有良好的光學性能外，還應具有良好的透氣性和親水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H來制作隱形眼鏡，其主要理由是髙聚物G中含有的-OH和-COOH，使該物質具有親水性，而H則不具有．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質是H2SO4溶液．已知放電時電池反應為：Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有關說法正確的是（　　）
A．K與N相接時，能量由化學能轉化為電能
B．K與N相接時，H+向負極區(qū)遷移
C．K與M連接時，所用電源的a極為負極
D．K與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．含鐵元素的高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）K2FeO4溶于水后，會慢慢放出氣體，并殺菌消毒，凈化水中懸浮雜質，寫出它和水反應的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
（2）K2FeO4溶于水后，會水解生成圖1中物種，縱坐標表示其分數分布，則下列說法不正確的是AB．

A．根據圖中信息，鐵元素有4種存在形態(tài)，它們總是可以同時大量存在
B．從pH=10到pH=1，H2FeO4的分布分數逐漸增大
C．向pH=6的該溶液中加KOH溶液，反應的離子方程式為HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
（3）將適量K2FeO4溶解于pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0×10-3mol•L-1的試樣，將試樣分別置于20-60℃的恒溫水浴中，測定K2FeO4總量的變化，結果見圖2，該操作的目的是探究溫度變化對c（FeO42-）的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．己知濃硝酸和乙胺反應：CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3．NO3，產物 CH3CH2NH3•NO3的熔點為12℃，在室溫下能夠融化電離出CH3CH2NH3+和NO3-離子，稱為室溫離子．下列有關正確的是（　�。�
A．濃硝酸和乙胺反應屬于加成反應
B．室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作
C．CH3CH2NO3中，只有σ鍵沒有π鍵
D．融化CH3CH2•NO3晶體需要破壞分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鉻（Cr）是周期表中VIB族元素，化合價可以是 0～+6 的整數價態(tài)．回答下列問題：
（1）某鉻化合物的化學式為 Na3CrO8，其陰離子結構可表示為，則Cr的化合價為+5．
（2）在如圖裝置中，觀察到Cu電極上產生大量的無色氣泡，Cr電極周圍出現天藍色（Cr2+），而后又變成綠色 （Cr3+）．該電池總反應的過程表示為：Cr+2H+=Cr2++H2↑，2Cr2++2H+=2Cr3++H2．左側燒杯溶液中c（Cl-）增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）已知Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10，Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=2，.0×10-12．某溶液中含有Ba2+、Pb2+、Ag+，濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴入 0.01mol/L Na2CrO4溶液時，三種陽離子產生沉淀的先后順序為Pb2+、Ba2+、Ag+．
（4）在溶液中存在如下平衡：
CrO42-+H+?HCrO4-  K1=105.9；
Cr2O72-+H2O?2HCrO4-  K=10-2.2
則反應：2CrO42-+H+?Cr2O72-+H2O的平衡常數K=1014．
（5）CrO42-呈四面體構型，結構為．CrO72-由兩個CrO42-四面體組成，這兩個CrO42-四面體通過共用一個角頂氧原子彼連，結構為．則由n（n＞1）個CrO42-通過角頂氧原子連續(xù)的鏈式結構的化學式為CrnO（3n+1）2-．
（6）CrO3是H2CrO4的酸醉，受熱易分解．把一定量的 CrO3加熱至790K時，殘留固體的質量為原固體質量 76%．寫出 CrO3受熱分解化學方程式：4CrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．目前工業(yè)合成氨的原理是N2（g）+3H2?2NH3（g），△H=-93．O kJ•mol-1
（1）已知一定條件下：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），△H=十l 530．O kJ•mol一1．則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286.0 kJ/mol
（2）如圖，在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應．
①表示N2濃度變化的曲線是C．
②前25min內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是0.12 mol•L-1•min-1．
③在25min末剛好平衡，則平衡常數K=$\frac{4}{27}$．
（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法正確的是AD．
A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動
D．平衡后．壓縮容器，生成更多NH3
（4）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），△H＜0，副反應②：2NH3（g）+8NO（g）?5N20（g）4-3H2O（g）△H＞0．平衡混合氣中N2與N20含量與溫度的關系如圖2．
請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，導致這種規(guī)律的原因是主反應為放熱反應，升溫使主反應的平衡左移或者副反應為吸熱反應，升溫使副反應的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應的平衡左移（任答合理的一條原因）．
（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質溶液，電池反應為4NH3（g）+302=2N2+6H2O．則負極電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（6）取28.70g ZnSO4•7H20加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖3所示．680℃時所得固體的化學式為b（填字母序號）．a．ZnO    b．Zn30（S04）2    c．ZnS04    d．ZnS04•H 20

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑，A難溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色．A在酸性條件下水解反應，得到B（C4H4O4）和C．通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應．C的一種同系物是人類廣泛使用的飲料成分．

（1）A可以發(fā)生的反應類型有①③④（選填序號）
①加成反應  ②酯化反應  ③加聚反應   ④氧化反應
（2）B分子所含官能團的名稱碳碳雙鍵、羧基
（3）B分子中沒有支鏈，則B的結構簡式HOOCCH=CHCOOH，和B具有相同官能團的同分異構體的結構簡式CH2=C（COOH）2
（4）由B制取A的化學反應方程式HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，該反應類型酯化反應
（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質的氨基酸之一．結合上述反應流程，推斷天門冬氨酸的結構簡式HOOCCH2CH（NH2）COOH
（6）兩分子天門冬氨酸一定條件下可以縮合生成一種六元環(huán)肽結構的物質，寫出該反應的化學方程式2 HOOCCH2CH（NH2）COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．金屬作為一種能源受到越來越多的關注．
（1）起始階段，金屬主要作為燃料的添加劑．如航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料，加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解：4NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{450℃}$6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑，在該反應中還原產物與氧化產物的物質的量比為4：7，每有1molNH4ClO4分解，轉移電子的物質的量為8mol．
（2）隨著研究的深入，金屬燃料直接作為能源出現．
①鐵和鋁的燃燒可以提供大量能量．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H 1；
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H 2
則相同質量的鋁和鐵完全燃燒，鋁提供能量是鐵提供能量的$\frac{14△{H}_{1}}{9△{H}_{2}}$倍（用△H 1和△H 2表示）．
②關于金屬燃料的下列說法錯誤的是d
a．較易控制金屬燃燒后產物，減少對環(huán)境的污染
b．鎂可以通過與二氧化碳的反應，達到既節(jié)能又減碳的效果
c．將金屬加工為納米金屬時，表面積增大更容易燃燒
d．電解法冶煉鎂鋁的技術比較成熟，制取的鎂鋁可作為燃料用于發(fā)電
（3）相比金屬燃料來講，將金屬中的化學能轉化為電能在現在得到了更為廣泛的應用．
①如圖為某銀鋅電池的裝置圖，則該裝置工作時，負極區(qū)pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變），正極反應式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．
②一種新型電池是以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li+的導電固體為電解質，放、充電的總反應式可表示為Li+LiFeSiO4$?_{充電}^{放電}$Li2FeSiO4．放電時，Li+向正極（填“正”或“負”）極移動；充電時，每生成1mol LiFeSiO4轉移1mol電子．

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