【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO 、SO 、Na+
B. =1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO 、Cl﹣
C.由水電離的c(H+)=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中:Ca2+、K+、Cl﹣、HCO
D.c(Fe3+)=0.1mol?L﹣1的溶液中:K+、ClO﹣、SO 、SCN﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( )
A.能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B.常溫下 =12的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.含有大量Al3+的溶液中:Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向10.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無(wú)氣體逸出),下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.M﹣N間一定存在c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL
C.pH=7溶液中有c(NH4+)=c(Cl﹣)=c(H+)=c(OH﹣)
D.P點(diǎn)處的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl﹣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚.其反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);電解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑,電解過(guò)程中,以下判斷正確的是( )
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O | 陽(yáng)極:2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+ |
D |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,恒壓裝置中N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1,。N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是:
A. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)<K(B)
B. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,充入He氣,H2的轉(zhuǎn)化率減小
C. 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
D. 將1mol氮?dú)狻?/span>3mol氫氣,置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( )
A.4.6g 由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.2NA
B.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LCCl4含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為0.2NA
D.將0.1mol FeCl3溶于 1L水中,所得溶液中含有0.1NA個(gè)Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱大于57.3kJ
C.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+1.90kJ/mol可知,石墨沒(méi)有金剛石穩(wěn)定
D.在101kPa時(shí),2g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡,下列說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)是
①恒溫時(shí),增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
②其他條件不變,溫度越高,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,活化分子濃度也增加,反應(yīng)速率加快
③使用催化劑可改變反應(yīng)速率,從而改變?cè)摲磻?yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量
④3mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率一定比1mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率大
⑤正反應(yīng)速率越大,反應(yīng)朝正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越大
⑥增加反應(yīng)物的濃度,活化分子濃度增加,反應(yīng)速率加快
⑦平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大
⑧若在一定條件下,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)速率變大
⑨化學(xué)平衡常數(shù)越小,說(shuō)明正反應(yīng)進(jìn)行程度越小,即該反應(yīng)進(jìn)行的就越不完全,轉(zhuǎn)化率就 越小
⑩溫度越高,化學(xué)平衡常數(shù)就越大
A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面題目:
(1)9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液,其濃度為molL﹣1 , 從中取出100mL溶液,其中Cl﹣的物質(zhì)的量為mol;再把取出的溶液加水稀釋成500mL,則此時(shí)MgCl2溶液的濃度為molL﹣1 .
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下將aLNH3氣體溶于1L水中,所得鹽酸溶液的密度為bgcm﹣3 , 該溶液物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 .
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