【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用．

(1)如圖是1mol氣體和1molCO反應(yīng)生成和NO過程中能量變化示意圖。則反應(yīng)過程中放出的總熱量應(yīng)為______。

(2)在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：

；，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

298

398

498

平衡常數(shù)K

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式______。

②試判斷K1______ K2 (填寫“”“”或“”。

③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______填字母．

容器內(nèi)、、的濃度之比為1：3：2

容器內(nèi)壓強保持不變 混合氣體的密度保持不變

(3)化合物做火箭發(fā)動機的燃料時，與氧化劑反應(yīng)生成和水蒸氣。某同學(xué)設(shè)計了一個空氣堿性燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與混合溶液，其裝置如圖所示：

①該燃料電池的負極反應(yīng)式為______；

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如丙圖所示氣體體積已換算成標準狀況下的體積，寫出在時間段鐵電極上的電極反應(yīng)式______；原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為______。

③在時所得溶液的pH為______(假設(shè)溶液體積不變

【答案】234kJ c ； 1

【解析】

（1）根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能；

（2）①依據(jù)平衡常數(shù)等于平衡生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物濃度的冪次方乘積；

②根據(jù)升高溫度平衡吸熱方向移動以及平衡逆向移動平衡常數(shù)減��；

③直接標志：i.速率關(guān)系：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，ii.反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量保持不變；

間接標志：i.混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；ii.各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；iii.各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變；

（3）電池通入肼的為負極，乙中石墨電極為陽極、鐵電極為陰極，開始在陽極放電生成氯氣，陰極放電生成Cu，故圖丙中Ⅰ表示陰極產(chǎn)生的氣體，Ⅱ表示陽極產(chǎn)生的氣體，前電極反應(yīng)式為：陽極，依據(jù)生成的氯氣體積計算Cl-物質(zhì)的量得到氯化鈉物質(zhì)的量濃度，陰極；電極反應(yīng)式為：陽極，陰極，點后電極反應(yīng)式為：陽極，陰極，所以陽極上生成氧氣，根據(jù)氧氣的量計算氫氧根離子的物質(zhì)的量，水電離出等物質(zhì)的量的氫離子和氫氧根離子，根據(jù)公式計算得出，從而得出溶液的pH。

（1）該反應(yīng)的焓變，所以熱化學(xué)方程式為，則反應(yīng)過程中放出的總熱量應(yīng)為234kJ， 故答案為：234kJ；

（2）①，平衡常數(shù)計算表達式， 故答案為：；

②為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以， 故答案為：；

③a．平衡時反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)、、的濃度之比不一定為為1：3：2，所以不能作為平衡的標志，故a錯誤；

b．平衡時不同物質(zhì)表示速率之比等于系數(shù)之比說明到達平衡，即說明反應(yīng)達到平衡，故b錯誤；

c．反應(yīng)前后氣體體積減小，若壓強不變，說明反應(yīng)達到平衡，故c正確；

d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度不變，所以混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標志，故d錯誤；

故答案為：c；

（3）①肼燃料電池中，在堿性條件下，失電子生成氮氣與水，電極反應(yīng)式為：， 故答案為：；

②乙中石墨電極為陽極、鐵電極為陰極，開始在陽極放電生成氯氣，陰極放電生成Cu，故圖丙中Ⅰ表示陰極產(chǎn)生的氣體，Ⅱ表示陽極產(chǎn)生的氣體，前電極反應(yīng)式為：陽極，生成氯氣為224mL，由可知，，所以；

電極反應(yīng)式為：陽極，點后電極反應(yīng)式為：陽極，所以在后，石墨電極上的電極反應(yīng)式為：；電極反應(yīng)式為：陽極，陰極，所以鐵電極上的電極反應(yīng)式為：， 故答案為：； ；

③t2點后電極反應(yīng)式為：陽極，陰極，所以陽極上生成氧氣，Ⅱ產(chǎn)生的氣體體積，陽極上生成112mL氧氣需要，水電離出等物質(zhì)的量的氫離子和氫氧根離子，所以，，所以溶液的， 故答案為：1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知這一過程中可能發(fā)生下列反應(yīng)：

①2Mg+O22MgO ②3Mg+N2Mg3N2

③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2O(蒸氣)=MgO+H2

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設(shè)正確操作時，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的。

試回答下列問題：

(1)實驗開始時，先點燃________裝置中的酒精燈，原因是________；再將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導(dǎo)管流出的氣流，則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號)：h→________；

(2)你是否選擇了B裝置，理由是什么________________________ ；

(3)你是否選擇了C裝置，理由是什么________________________；

(4)如果同時點燃A、E裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響________ 為什么___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從某廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下(已知：Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類似)：

（1）廢催化劑“破碎”的目的是____________________________________________。

（2）“氧化”時Mn2+被氧化的離子方程式為_________________________________。

（3）“中和、沉淀”時，若pH過高，則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應(yīng)的離子方程式(任寫一個即可)：____________________________________________。

（4）測得“粗銅粉”中銅的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：

I.準確稱取粗銅粉mg，加入足量鹽酸和H2O2溶液使其完全溶解。

Ⅱ.將溶液煮沸1~2min，除去過量的H2O2。

Ⅲ.滴入鐵掩蔽劑排除Fe3+的干擾。然后加入稍過量的KI溶液(反應(yīng)：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2)，再加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用 c mol ·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)且半分鐘內(nèi)不變色，共消耗Na2S2O3標準溶液VmL。

①銅的質(zhì)量分數(shù)為______________________。

②缺少步驟Ⅱ噲會使測得的銅的質(zhì)量分數(shù)___________(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微量元素硼對植物的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題：

（1）區(qū)分晶體硼和無定硼形科學(xué)的方法為_________________________________。

（2）下列B原子基態(tài)的價層電子排布圖中正確的是___________

A. B.

C. D.

（3）NaBH4是重要的儲氫載體，陰離子的立體構(gòu)型為___________。

（4）三硫化四磷分子(結(jié)構(gòu)如下圖1所示)是___________分子(填極性”或非極性)。

（5）圖2表示多硼酸根離子的一種無限長的鏈式結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為___________。

（6）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是_________________________________。

（7）立方氮化硼(BN)是新型高強度耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其晶胞結(jié)構(gòu)(如右圖)與金剛石類似。已知該晶體密度為ag/cm3，則晶體中兩個N原子間的最小距離為___________pm。(用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線：

已知：①D分子中有2個6元環(huán)；

請回答：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式___________。A生成B的反應(yīng)類型___________。

（2）下列說法不正確的是___________。

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH－

C.D與POCl3的反應(yīng)還會生成E的一種同分異構(gòu)體

D.G的分子式為C16H18O3N4

（3）寫出C→D的化學(xué)方程式____________________________________________。

（4）X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________________________________。

①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與－NH2相連結(jié)構(gòu)

（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡式為，是常用的有機溶劑。設(shè)計以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)。_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)）

對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應(yīng)而制得。出下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為l ：1。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_________________；

（2）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________；

該反應(yīng)的類型為___________________；

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________；

（4）F的分子式為________________________；

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為______________________；

（6）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種，其中核磁共振氫

譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是__________________________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將通入的KOH溶液中。溶液中水電離出的離子濃度與通入的的體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A

A.a點溶液中：水電離出的

B.b點溶液中：

C.c點溶液中：

D.d點溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知25 ℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。請回答下列問題：

①25℃時，若向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，混合后溶液中的c(Ag＋)為________ mol·L－1，pH為________。

②25℃時，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl和AgI同時沉淀時，溶液中為________。

已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O＋H2O，25 ℃時，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝2.0×10－7，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是__________。

（3）已知：25 ℃時Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，說明Ag2CrO4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的。

（4）25 ℃時，Mg(OH)2飽和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液變藍色。(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，lg 5＝0.7)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.Ka1(H2X)的數(shù)量級為

B.曲線N表示與pH的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中：c(H+)＜c(OH-)

D.當混合物呈中性時，c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)

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