【題目】微量元素硼對植物的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題:
(1)區(qū)分晶體硼和無定硼形科學的方法為_________________________________。
(2)下列B原子基態(tài)的價層電子排布圖中正確的是___________
A. B.
C. D.
(3)NaBH4是重要的儲氫載體,陰離子的立體構型為___________。
(4)三硫化四磷分子(結構如下圖1所示)是___________分子(填極性”或非極性)。
(5)圖2表示多硼酸根離子的一種無限長的鏈式結構,其化學式可表示為___________。
(6)硼酸晶體是片層結構,其中一層的結構如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小,但在熱水中較大,原因是_________________________________。
(7)立方氮化硼(BN)是新型高強度耐磨材料,可作為金屬表面的保護層,其晶胞結構(如右圖)與金剛石類似。已知該晶體密度為ag/cm3,則晶體中兩個N原子間的最小距離為___________pm。(用含a的代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù))
【答案】X-射線衍射實驗 A 正四面體 極性 BO2- 或 (BO2)nn- 或 BnO2nn- 晶體中硼酸分子間以氫鍵締合在一起,難以溶解;加熱時,晶體中部分氫鍵被破壞,硼酸分子與水分子形成氫鍵,溶解度增大 ×1010
【解析】
(1)區(qū)分晶體硼和無定形硼最可靠的科學方法為進行X-射線銜射實驗;
(2)B原子外圍電子有3個電子,2s能級上有2個電子,2p能級上有1個電子,其外圍電子排布圖為,答案選A;
(3)NaBH4是一種重要的儲氫載體,陰離子的化學式為BH4-,則其結構式為,立體構型為為正四面體;
(4)P4S3中P原子成3個P-S鍵、含有一對孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,P原子采取sp3雜化,屬于極性分子;
(5)從圖可看出,每個BO32-單元,都有一個B,有一個O完全屬于這個單元,剩余的2個O分別為2個BO32-單元共用,所以B:O=1:(1+2×1/2)=1:2,化學式為BO2-或 (BO2)nn- 或 BnO2nn-;
(6)由于晶體中硼酸分子間以氫鍵締合在一起,難以溶解;加熱時,晶體中部分氫鍵被破壞,溶解度增大,所以硼酸晶體在冷水中溶解度很小,但在熱水中較大;
(7)一個晶胞中B原子數(shù)目=,含N原子數(shù)=4,一個晶胞的質(zhì)量,根據(jù),,晶胞棱長為,仔細觀察BN的晶胞結構不難發(fā)現(xiàn)N位于晶胞中8個小立方體中互不相鄰的4個小立方體的體心,N與之間距離就是晶胞面對角線的一半,因此晶體中兩個最近的N原子間的距離為: ×1010pm。
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【題目】下列離子反應方程式正確的是
A. 實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3:2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O
B. 銅與濃硝酸反應: 3Cu + 8H+ + 2NO3-=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
C. 氨水與FeCl3溶液反應:3OH-+ Fe3+ =Fe(OH)3↓
D. Na2O2投入水中:2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2↑
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【題目】科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
①該原子的摩爾質(zhì)量是aNA②Wg該原子的物質(zhì)的量一定是mol③Wg該原子中含有個該原子④由已知信息可得:NA=
A.①②B.③④C.②③D.①④
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【題目】我國成功研制的新型可充電 AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料,以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應為:CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy-1Al。放電過程如圖,下列說法正確的是
A. B為負極,放電時鋁失電子
B. 充電時,與外加電源負極相連一端電極反應為:LiyAl-e-=Li++Liy-1Al
C. 充電時A電極反應式為Cx+PF6-﹣e-=CxPF6
D. 廢舊 AGDIB電池進行“放電處理”時,若轉移lmol電子,石墨電極上可回收7gLi
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【題目】(1)已知某鹽酸溶液的密度為1.19g/cm3 ,質(zhì)量分數(shù)為36.5%,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為___________
(2)含0.3 mol SO42-的Al2(SO4)3中所含的Al3+的數(shù)目為________________。
(3)相同質(zhì)量的SO2、SO3硫原子的個數(shù)之比為_______________ 。
(4)33.3g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.6mol Cl,則ACl2的化學式是_________ 。
(5)標準狀況下,1.204×1023個H2的體積約為_______________L
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【題目】下列各種說法中錯誤的是:
①化學反應除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化;②同溫同壓下,H2 (g)+Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的反應熱ΔH不同;③為防治酸雨、降低工業(yè)廢氣,常用生石灰進行“鈣基固硫”:CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3;④開發(fā)太陽能、風能、地熱能、潮汐能等新能源,可減少霧霾、保護環(huán)境;⑤煤的氣化和液化技術,可高效、清潔地利用煤;⑥從海水提鎂的過程為:MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOMg
A. ①③④ B. ②⑥ C. ①④⑤ D. ③④⑥
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【題目】現(xiàn)需要1 mol·L1NaOH溶液240 mL,實驗室提供以下試劑用于溶液的配制:蒸餾水、NaOH固體、4mol·L1 NaOH溶液
(1)無論采用何種試劑進行配制,除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________,在使用該儀器前必須進行的操作是_________________。
(2)若用NaOH固體進行配制,需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_______ g;如果用4 mol/L的NaOH溶液稀釋配制,需用量筒量取________mL 4mol/LNaOH溶液。
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配制溶液濃度偏低的原因是(____)
A. 稱量時 NaOH已經(jīng)潮解
B. 定容時俯視容量瓶的刻度線
C. 向容量瓶中轉移溶液時,容量瓶事先用蒸餾水洗滌過
D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,滴加蒸餾水至刻度線
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【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是( )
A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+
C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+
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【題目】在高錳酸鉀固體上滴加濃鹽酸,馬上產(chǎn)生黃綠色氣體。反應的化學方程式為:2KMnO4 + 16HC1=2KC1 + 2MnCl2 + 5C12↑+ 8H2O
回答下列問題:
(1)此反應中的氧化劑是____,當在標準狀況下產(chǎn)生0.112L氯氣,轉移的電子數(shù)為____mol。
(2)氯原子的核電荷數(shù)為______;氧原子的原子結構示意圖_______ 。
(3)在KC1固體中存在的化學鍵是__________;寫出H2O電子式_________。
(4)工業(yè)上用氯氣與消石灰作原料制造漂粉精,此反應的化學方程式是_________。
(5)濃鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫,用一個實驗證明氯化氫極易溶于水。_________。
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