【題目】磁性材料A由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

(1) A的化學(xué)式為_____________________________________________________。

(2)用化學(xué)方程式表示氣體C與氯水反應(yīng)生成D的過程：___________________________________。

(3)B溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水，結(jié)合離子方程式說明其原因：__________________________。

【答案】 Fe3S4 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

【解析】本題考查以磁性材料為載體考查無機推斷題。無色氣體C與足量的氯氣反應(yīng)得到溶液D，D中加入氯化鋇溶液和鹽酸溶液，有白色沉淀E生成，故E為BaSO4，D為硫酸和鹽酸的混合液，C為二氧化硫。B溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水，再結(jié)合其A由兩種元素組成的磁性材料，可知，B為三氧化鐵。(1)氧化鐵的質(zhì)量為2.400g，其物質(zhì)的量為2.400/160=0.015mol，含鐵原子的物質(zhì)的量為0.030mol，則鐵的質(zhì)量為0.030×56=1.680g，則化合物中硫元素的質(zhì)量為2.960-1.680=1.280g，硫的物質(zhì)的量為1.280/32=0.040mol，則鐵與硫的物質(zhì)的量比為0.030:0.040=3:4，則化學(xué)式為：Fe3S4；(2)二氧化硫與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；(3) B溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水即為三價鐵離子水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時刻達到平衡，依圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是__________________。

(3)X的轉(zhuǎn)化率是_________________。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。

A．到達t時刻該反應(yīng)已停止

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．在t時刻達到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，進而比較氮、碳、硅元素非金屬性強弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液

（1）儀器a的名稱：________。

（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為________。

（3）裝置B所盛試劑是____________________，其作用是_____________。

（4）裝置C所盛試劑是_______________，

C中反應(yīng)的離子方程式是________________。

（5）通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑。上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是（ ）

氣體

a

b

c

d

稀鹽酸

飽和

濃

濃鹽酸

NaOH溶液

濃

稀

Cu

品紅溶液濃

稀鹽酸

鋅粒

NaOH溶液

濃

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大，A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等，B元素具有三個能級且所排電子數(shù)相同，D元素2p能級上電子數(shù)是2s能級的兩倍；D和E相鄰且同主族．F是第四周期未成對電子最多的原子，G是目前使用量最多的金屬。

請回答下列問題：用推出的元素符號或者化學(xué)式作答

（1）F的價電子排布式為__，B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序為___，D和E電負性較大的是__。

（2）BD32-中B原子的雜化方式為__，該離子的空間構(gòu)型為__，鍵角為___。

（3）寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學(xué)式__，化合物ABC中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___，C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因__。

（4）B和C的最高價含氧酸的酸性較強的是___，過量的G與C的最高價含氧酸稀溶液反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）E和G形成的某種晶胞如圖所示：其中白球表示E，黑球表示G。則該物質(zhì)的化學(xué)式為___，假設(shè)該晶胞的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為___cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；W是形成有機物種類最多的元素；R2+的3d軌道中有9個電子。請回答：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是__；Y和W形成的三原子分子是__(填“極性”或“非極性”)分子．

（2）X與氫元素可形成的化合物XH3的中心原子雜化軌道類型為___雜化，XH3的立體構(gòu)型是___。

（3）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素Q名稱__。比較沸點高低：XY2__ZY。

（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是____。

（5）R晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，R晶體中每個R原子周圍距離最近的R原子數(shù)目為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，改變外界條件則下列圖象中正確的是

A.

B.

C.

D.

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