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A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構。根據上述信息回答下列問題：
（1）B元素的原子結構示意圖是　　　　   　　；C元素原子的電子排布圖是　　　　　　　　　；D元素原子的價電子排布式是　　　　　　　；
（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）　　　　　；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學式　　　　　；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因　　　　　。

（1）（1分）； ；3s23p5
（2）HF＞HCl （3）NaClO（1分）；ClO－＋H2OOH－＋HClO （其它每項2分）

解析試題分析：A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內沒有中子，則A是氫元素；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子，這說明2p軌道上有4個電子，則B元素氧元素；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B。根據同周期自左向右原子半徑逐漸減小可知，C一定是氟元素；D與C是同主族元素，且屬于短周期元素，因此D是氯元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構，因此E是鈉元素。
（1）氧元素位于周期表的第二周期第ⅥA族，所以其原子結構示意圖是；F元素的原子序數是9，則根據構造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則以及泡利原理可知，氟原子的電子排布圖是；氯元素位于第三周期第ⅦA族，所以其原子的價電子排布式是3s23p5。
（2）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強弱順序是F＞Cl 。因此A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞HCl。
（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，這說明該化合物的水溶液顯堿性，且還具有漂白性，因此該化合物是NaClO；次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，溶于水ClO－水解溶液顯堿性，水解方程式為ClO－＋H2OOH－＋HClO。因此用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因為ClO－＋H2OOH－＋HClO。
考點：考查元素周期表的結構、核外電子排布以及元素周期律的應用與判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數據：

元素性質
元素編號
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半徑(nm)
0.102
0.110
0.117
0.074
0.075
0.071
0.099
0.077
最高化合價
＋6
＋5
＋4
 
＋5
 
＋7
＋4
最低化合價
－2
－3
－4
－2
－3
－1
－1
－4
 
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3；
②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池。
(1)E在周期表中位置是________________；
(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系為______________(用分子式表示)；
(3)分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是_____________________________________。
(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應如下：
ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2
橫線上某鹽的化學式應為________。
(5)在一密閉容器中發(fā)生反應2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當平衡發(fā)生移動后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因為______________________________________________
(6)請設計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應，得到藍色溶液和氫氣。在下列方框內繪出該實驗方案裝置圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊、己為原子序數依次增大的短周期主族元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，乙元素最高化合價與最低價的代數和為0；丙、丁、戊的最高價氧化物的水化物之間都能發(fā)生反應。用化學用語回答下列問題：
（1）甲的陰離子的結構示意圖為         ；用電子式表示乙與戊形成化合物的過程                  。
（2）丙、丁、戊的離子半徑由大到小的順序為         ；乙、戊、己的氫化物的還原性最弱的是          。
（3）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵，且相對分子質量最小的物質的結構式                 ；該物質與空氣在酸性條件下可構成燃料電池，該電池放電時，負極的反應式為                             。
（4）丙、丁的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為                。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的兩種化合物的水溶液之間可以發(fā)生反應，該化學方程式為：                。
（5）按下圖電解丙和己形成化合物的飽和溶液，該裝置可用于家庭用水的消毒。寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大，其中A、C元素的原子最外層電子數相同，且A、C可形成離子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高價氧化物的水化物能兩兩相互反應生成鹽和水，F的最外層電子數比C多6，E元素在地殼中的含量僅次于氧，請用化學用語回答下列問題：
（1）寫出A、C兩種元素組成的化合物的電子式：____________；
（2）B、F的氫化物沸點較高的為____________；
（3）C、D與氧元素形成的常見化合物的水溶液呈堿性，其原因是              (用離子方程式表示)
（4）C、D、B按質量比為23：9：38組成一種化合物，化合物中含有的化學鍵類型有_______________；
（5）E可與氧元素通過共價鍵形成原子晶體，其晶胞可看作是在晶體E的晶胞中插入了_______個氧原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。
（1）寫出元素名稱：C       、D       、E        。
（2）C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
（3）當n＝2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為____________，BC2分子的結構式是 ______________；當n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是                          。 （4）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。
（5）E元素原子的特征電子構型是      ，在元素周期表中位置是             ，其最高價氧化物的化學式是           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等

 
 
J
 
 
 
 
 
 
R
 
M的氣態(tài)原子逐個失去1~ 4個電子所需能量（電離能）如下表所示，
 
I1
I2
I3
I4
……
電離能(kJ/mol)
578
1817
2745
11578
……
 
（1）M的電子排布式為________；元素T在周期表中的位置為________。
（2）J和氫能形成多種化合物，其中分子成直線型的，且相對分子質量最小的物質的結構式為________。
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白霧，反應的化學方程式為_________________。
（4）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時放出熱量215 kJ。該反應的熱化學方程式為________。
（5）能源材料已成為當今科學研究的熱點。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，下列有關說法正確的是_______（填序號）。
a. C60、Si60、N60都屬于新型化合物
b. C60、Si60、N60互為同分異構體
c. 已知N60結構與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
d. 已知金剛石中C－C鍵長154pm，C60中C－C鍵長145~140pm，故C60熔點高于金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數之和等于C、D的原子序數之和，C的單質能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應。請回答：
（1）B和C的元素符號分別為_____________________
（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序為__________________(用元素符號表示)
（3）D單質在A單質中燃燒的產物與二氧化碳反應的化學方程式為_____________________
（4）B單質能跟D的最高價氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種鹽的水溶液均呈堿性，該氧化還原反應的離子方程式為_____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大。有關信息如下表:

X
動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分
Y
地殼中含量居第一位
Z
短周期中其原子半徑最大
Q
生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M
海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關說法正確的是____________（填序號）。
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
（3）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標準狀況下40 Ｌ該無色氣體與15 Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應的離子方程式                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
（2）②的最高價氧化物固態(tài)時的晶體類型：______________；⑦的最高價氧化物固態(tài)時的晶體類型：______________。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結構，應該是_____________。

（4）W是第四周期與④同主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是（  ）

A．最高正化合價為＋6價，B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，D．單質在常溫下可與氫氣化合。
（5） 已知X為ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序數為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數b與a所有可能的關系式___________________________。
（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式________， M中陽離子的鑒定方法____________。

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