【題目】根據(jù)反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程的變化示意圖甲進(jìn)行判斷，下列敘述中不正確的是

A. 正反應(yīng)吸熱

B. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

C. 加入催化劑后，該反應(yīng)的能量隨反應(yīng)歷程的變化示意圖可用圖乙表示

D. 加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

【答案】D

【解析】

A、據(jù)反應(yīng)物和生成物能量高低判斷；

B、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱；

C、催化劑通過降低反應(yīng)的活化能改變反應(yīng)歷程；

D、催化劑能夠同時(shí)降低正逆反應(yīng)的活化能同等程度加快正逆反應(yīng)速率。

A、反應(yīng)物能量大于生成物，為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；

B、催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，選項(xiàng)B正確；

C、催化劑通過降低反應(yīng)的活化能改變反應(yīng)歷程，選項(xiàng)C正確；

D、催化劑同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能，同等程度加快正、逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示在不同條件下的酶促反應(yīng)速率變化曲線。據(jù)圖分析敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 影響AB段反應(yīng)速率的主要因素是底物濃度

B. 影響BC段反應(yīng)速率的主要限制因素可能是酶量

C. 溫度導(dǎo)致了曲線Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)速率不同

D. 曲線Ⅰ顯示，該酶促反應(yīng)的最適溫度為37 ℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，Y、Z為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略)。下列判斷正確的是

A. X可能是金屬，也可能是非金屬

B. X、Y、Z含有一種相同的元素

C. Y、Z的水溶液一定都呈堿性

D. 反應(yīng)①②不一定都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面列出了幾組物質(zhì)：

①金剛石與石墨；②D 與T；③12C和13C；④O2與O3；⑤CH4和CH3CH2CH3 ⑥和CH3(CH2) 3CH3⑦和⑧和

其中屬于同素異形體的是______填序號(hào)，下同；屬于同位素的是______；屬于同系物的是______；屬于同分異構(gòu)體的是______；屬于同種物質(zhì)的是的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=________。

(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________。

(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鐵與稀鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②：把鐵片投入到含FeCl3的同濃度稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實(shí)驗(yàn)③：在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，用鐵片做實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快。

試回答下列問題：

(1)分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是_______，t2～t3速率變化的主要原因是______。

(2)實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是___________________(用離子方程式表示)。

(3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是形成了原電池，你認(rèn)為是否正確？_____(填“正確”或“不正確”)。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。

a.若不正確，請(qǐng)說明原因。

b.若正確，則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下變化中沒有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的是(　　)

A.Cl－→Cl2

B.SO42-→BaSO4

C.MnO4-→Mn2＋

D.H2O→H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫室效應(yīng)是由于大氣里溫室氣體(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的�；卮鹣铝袉栴}：

(1)利用CO2可以制取甲醇，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH1=-178 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ/mol

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

H—O

鍵能/ kJ/mol

348

413

436

358

463

由此計(jì)算斷開1 mol CO需要吸收____________kJ的能量（甲醇的球棍模型如圖所示）；

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=________ kJ/mol。

(2)甲烷燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如下圖所示：通入a氣體的電極是原電池的______極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式為___________________。

(3)下圖是用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是______(填“CH4”或“O2”)，電解前，U形管的銅電極、鐵電極的質(zhì)量相等，電解2min后，取出銅電極、鐵電極，洗凈、烘干、稱量,質(zhì)量差為12.8g，在通電過程中，電路中通過的電子為_____mol，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用1 L 1.0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質(zhì)的量濃度之比是 (　　)

A.1∶3

B.1∶2

C.2∶3

D.3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以烴A和芳香烴D為原料合成化合物X的路線如圖所示：

回答下列問題：

（1）A的名稱是_______，F(xiàn)中含有的官能團(tuán)名稱是__________。

（2）E生成F的反應(yīng)類型是___________。

（3）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為_______________________________。

（4）反應(yīng)F→H的化學(xué)方程式為_________________________________。

（5）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________，下列有關(guān)X的說法正確的是________(填字母)。

a．能發(fā)生水解反應(yīng) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 d．能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

（6）芳香族化合物M是G的同分異構(gòu)體，M能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，符合條件的M有_____種，其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積之比為1:2:2:2:2:1的是____________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

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