【題目】Ⅰ.一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g),MN的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=________。

(2)t1t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________。

(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)

A.反應(yīng)中MN的物質(zhì)的量之比為11

B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D.單位時間內(nèi)每消耗a mol N,同時生成b mol M

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

FN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鐵與稀鹽酸反應(yīng),取同質(zhì)量、體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實(shí)驗:

實(shí)驗①:把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示:

實(shí)驗②:把鐵片投入到含FeCl3的同濃度稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實(shí)驗③:在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,用鐵片做實(shí)驗,發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快。

試回答下列問題:

(1)分析實(shí)驗①中t1t2速率變化的主要原因是_______,t2t3速率變化的主要原因是______

(2)實(shí)驗②放出氫氣的量減少的原因是___________________(用離子方程式表示)。

(3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗③反應(yīng)速率加快的主要原因是形成了原電池,你認(rèn)為是否正確?_____(正確不正確”)。請選擇下列相應(yīng)的ab作答。

a.若不正確,請說明原因。

b.若正確,則寫出實(shí)驗③中原電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式_______________________

【答案】12 2mol/( L·min) ;375% 4C、EF

II、(1)反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快;

隨反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸的濃度減小,反應(yīng)速度減慢

2Fe3+氧化性大于H+,所以鋅先與Fe3+反應(yīng),故氫氣量減少

3)正確。 正極:2H++ 2e=H2

【解析】

.(1)各物質(zhì)的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。

(2) 根據(jù)計算以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率;

(3)根據(jù)平衡標(biāo)志分析;

(1)鐵與稀鹽酸反應(yīng)放熱;

(2)鐵與FeCl3反應(yīng)生成氯化亞鐵;

(3)鐵置換出CuCl2中的銅,銅、鐵、鹽酸構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極、銅作正極。

.(1)根據(jù)圖象可知反應(yīng)進(jìn)行到t1N減少了8mol6mol2molM增加了3mol2mol1mol,根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知a/b2。

(2) t1t2時刻M的物質(zhì)的量增加了4mol3mol1mol,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min);

(3) A.反應(yīng)中MN的物質(zhì)的量之比為11時,MN的物質(zhì)的量不一定不再變化,所以不一定平衡,故不選A;

B 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量是恒量,混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化,不一定平衡,故不選B;

C.反應(yīng)2N(g) M(g),氣體總物質(zhì)的量是變量,混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),故選C;

D.單位時間內(nèi)每消耗a mol N,同時生成b mol M,都是指正反應(yīng)速率,不一定平衡,故不選D;

E.反應(yīng)2N(g) M(g),氣體物質(zhì)的量是變量,所以壓強(qiáng)是變量,混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化,一定達(dá)到平衡狀態(tài),故選E;

F.反應(yīng)過程中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是變量,N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變時,一定達(dá)到平衡狀態(tài),故選F。

(1)鐵與稀鹽酸反應(yīng)放熱,溫度升高,反應(yīng)速率加快;

(2)鐵與FeCl3反應(yīng)生成氯化亞鐵,與鹽酸反應(yīng)的鐵減少,所以放出的氫氣減少;鐵與FeCl3反應(yīng)生成氯化亞鐵的離子方程式是2Fe3++ Fe=3Fe2+ ;

(3)鐵置換出CuCl2中的銅,銅、鐵、鹽酸構(gòu)成原電池加快鐵與鹽酸反應(yīng)的速率,鐵作負(fù)極、銅作正極。正極電極反應(yīng)式是2H++2e=H2,負(fù)極電極反應(yīng)式是Fe2e=Fe2+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明:NO吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況,緩解病情。病毒學(xué)研究證實(shí),NOSARS病毒有直接抑制作用。下列對NO的敘述正確的是(

A.常溫常壓下,一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合

B.一氧化氮的摩爾質(zhì)量為30

C.一氧化氮是一種紅棕色的氣體

D.一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì),為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過濾,再將濾液按下圖步驟進(jìn)行提純。下列說法不正確的是

A. 起始濾液常溫下pH﹥7 B. 試劑Ⅰ可選用BaCl2溶液

C. 步驟③目的是除去CO32- D. 上述提純過程包括過濾、蒸發(fā)、分液等操作

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.1molL-1鹽酸溶液的燒杯中,該鋁片與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時間t的關(guān)系,可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示,下列推論錯誤的是

A.O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸

B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C.t=c時刻,反應(yīng)處于平衡

D.tc時,產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H濃度下降

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) ΔH0,測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A. 0~5 min內(nèi),v(H2)0.1 mol·(L·min)-1

B. 反應(yīng)進(jìn)行到12min時,CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后H2濃度減小

D. 10 min時,改變的外界條件可能是升高溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程的變化示意圖甲進(jìn)行判斷,下列敘述中不正確的是

A. 正反應(yīng)吸熱

B. 加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

C. 加入催化劑后,該反應(yīng)的能量隨反應(yīng)歷程的變化示意圖可用圖乙表示

D. 加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. Na與水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2

B. 明礬凈水原理:Al3++3H2O= Al(OH)3↓+3H+

C. 實(shí)驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D. Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+= Fe 3++3H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S是嚴(yán)重危害環(huán)境的氣體,采取多種方法減少H2S的排放并加以資源利用。

(1) Fe2(SO4)3吸收H2S。在配制硫酸鐵溶液時需要向溶液中加入一定量的硫酸,其目的是:________________。吸收時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。反應(yīng)后的溶液在硫桿菌作用下進(jìn)行再生,反應(yīng)為:4FeSO4+O2+2H2SO4==2Fe2(SO4)3+2H2O。

1、圖2為再生時Fe2的轉(zhuǎn)化速率與反應(yīng)條件的關(guān)系。再生的最佳條件為_______________。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是_____________________。

(2) 在一定條件下,用H2O2氧化H2S。

隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為________________

(3) H2SCO2在高溫下反應(yīng)可生成氧硫化碳(COS),其結(jié)構(gòu)式為________________。

(4)加熱條件下用O2氧化H2S,使硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)并回收,寫出氧氣氧化硫化氫的反應(yīng)方程式:______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:

查閱相關(guān)資料得知:i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-。

回答下列問題:

(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是________________________________________

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________(填儀器名稱)。

(3)操作II中加入H2O2的目的__________________________________

(4)將溶液H經(jīng)下列操作:蒸發(fā)濃縮,__________,過濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉。

(5)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0 mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,則稀硫酸的濃度為_________,固體D中含Fe元素化合物的物質(zhì)的量為___________

。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案