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【題目】向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應．將溶液蒸干，并灼燒所得的物質，最后剩余的固體物質是（ ）
A.NaCl和KI
B.NaCl、KCl和I2
C.KCl和NaBr
D.KCl和NaCl

【答案】D
【解析】解：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應，發(fā)生：Cl2+2KI=2KCl+I2 ， Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ， 加熱時Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后剩余的固體為KCl和NaCl．
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于相應化學用語的推論合理的是 （ ）

選項

化學用語

推論

A

該鈾離子核外有89個電子

B

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ

C

2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+Cl2↑

NaCl氧化性比Cl2強

D

FeO+4H++NO3-=Fe2++NO2↑+H2O

氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在三個容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列說法正確的是

容器編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/mol

H2

CO2

HCOOH

Ⅰ

150

0.4

0.4

0.2

2

Ⅱ

150

0.8

0.8

t1

Ⅲ

0.4

0.4

0.16

t2

A. 反應達到平衡時，容器Ⅰ中的平均反應速率為v(H2)=0.1mol/(L·min)

B. 反應達到平衡時，容器Ⅱ所需時間t2<2min

C. 若只改變一個反應條件，容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑

D. 起始時，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH，則反應向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．某物質灼燒時焰色反應為黃色,則一定只含鈉元素,不含其他元素

B．鋁制品在生活中十分普遍,是因為鋁不活潑

C．碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多

D．地殼中含量最多的金屬是鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

1、某學生用0.1 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 處；

E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________AF。

（2）上述B步驟操作的目的是_____________。

（3）在進行C步操作滴定前排氣泡時，應選擇下圖2中的 (填序號)，若用25mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在“10”處，則管內液體的體積(填序號)____________(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。

（4）判斷以下操作，對測定結果鹽酸濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或““無 影響”)

①上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是__________。

②若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產生的影響是____________。

③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空

回答以下問題：

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二





①


②


三

③

④

⑤

⑥



⑦

⑧

四

⑨






⑩


（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是 　　，最活潑的非金屬元素是 　　；

（2）化學性質最不活潑的元素是 　 ，其原子的原子結構示意圖為 　 ；

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是　 ，呈兩性的氫氧化物是 ；

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ；

（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是 ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的Cl－濃度與50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是

A. 150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液

B. 75 mL 2 mol·L－1CaCl2溶液

C. 150 mL 2 mol·L－1KCl溶液

D. 75 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《神農本草經》說：“水銀…熔化（加熱）還復為丹�！薄饵S帝九鼎神丹經》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指（ ）

A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點．其中一種鎂原電池的反應為：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4，下列說法正確的是（　�。�

A. 電池放電時，Mg2+向負極遷移

B. 電池放電時，正極反應為Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═MgxMo3S4

C. 電池充電時，陰極發(fā)生還原反應生成Mo3S4

D. 電池充電時，陽極反應為xMg﹣2xe﹣═xMg2+

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