(15分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml。請回答下列問題:
(1)稱量樣品所用的儀器為_____(填“托盤天平”或“電子天平”),將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是_______ 。
(2)裝置a和c的作用分別是____和____(填標(biāo)號)。
A除去SO2氣體          B除去空氣中的水蒸氣     C有利于氣體混合
D有利于觀察空氣流速   E除去反應(yīng)后多余的氧氣
(3)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是___________。
(4)通過計(jì)算可知,該黃銅礦的純度為________。
(5)若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___(填序號)。

(6)若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2,測得的黃銅礦純度誤差為+1%,假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確,可能的原因主要有_____________________________________________。
(1)電子天平,使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率。    (2)B、D和E
(3)使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中,使結(jié)果精確。(4)80%;(5)②;
(6) 空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀;BaSO3被氧化成BaSO4

試題分析:(1)由于托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g,但是要稱量的質(zhì)量是1.150g。因此稱量樣品所用的儀器為電子天平;將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是增大接觸面積,使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率。(2)裝置a的作用是除去空氣中的水蒸氣;混合氣體,有利于觀察空氣流速,因此選項(xiàng)為BD;裝置c的作用除去反應(yīng)后多余的氧氣。選項(xiàng)為E。(3)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中,使結(jié)果精確。(4)SO2與碘水反應(yīng)的方程式是I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。根據(jù)元素守恒可得CuFeS2~2SO2~2I2,n(I2)= 0.05mol/L×0.02L×10=0.01mol.所以n(CuFeS2)=0.005mol;m(CuFeS2)= 0.005mol×184g/mol=0.92g,所以該黃銅礦的純度為(0.92g÷1.150g)×100%=80%。(5)①與SO2不能發(fā)生反應(yīng),不能吸收。錯(cuò)誤,②能夠吸收SO2的裝置。正確。③是用來測量氣體體積的,不能用來吸收氣體。錯(cuò)誤。(6)若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2,測得的黃銅礦純度誤差為+1%,假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確,可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀;BaSO3被氧化成BaSO4。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

如圖為某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)制備乙烯及驗(yàn)證乙烯性質(zhì)的部分裝置圖,請回答:
(1)燒瓶中加入的兩種試劑是______;
(2)溫度計(jì)的作用是______,碎瓷片的作用是______;
(3)寫出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生乙烯的化學(xué)方程式:______;
(4)甲同學(xué)認(rèn)為:溴水褪色的現(xiàn)象不能證明乙烯具有不飽和性,其原因是燒瓶中液體呈棕黑色而產(chǎn)生______氣體.乙同學(xué)經(jīng)過仔細(xì)觀察后認(rèn)為:試管中另一個(gè)現(xiàn)象可證明乙烯具有不飽和性,這個(gè)現(xiàn)象是______.丙同學(xué)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代,提出了將雜質(zhì)氣體吸收后,可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性,理由是______;
(5)處理上述實(shí)驗(yàn)中燒瓶內(nèi)廢液的正確操作是______.
A.廢液直接倒入下水道
B.廢液倒入空廢液缸中
C.將水倒入燒瓶中
D.廢液倒入盛有水的塑料桶中,經(jīng)處理后再倒入下水道.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3,裝置如圖所示(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略):

(1)請結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用                      。
(2)當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí),停止實(shí)驗(yàn),將固體過濾、洗滌,取一定量配成樣液,并加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生,其離子方程是                                     。
Ⅱ.某課外活動(dòng)小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng),研究氨氣的性質(zhì)并測其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:

(1)儀器b中可選擇的試劑為(任意填一種)_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)中,裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體(已知Cu2O也為紅色固體),量氣管中有無色無味的氣體。實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO 80g,實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為_______________。
(3)F中讀取氣體體積前,應(yīng)向上或向下移動(dòng)右管,使得左右兩邊液面相平,若無此操作,而F中左邊液面低于右邊液面,會(huì)導(dǎo)致讀取的氣體體積________ (填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
(4)要想測得氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________(填序號)。
a.B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg;     b.F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VL
c.D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg;     d.E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg;
(5)E裝置中濃硫酸的作用是__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:推斷題

(12分) 以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)圖中“沉鐵”化學(xué)方程式為          。
(2)圖中“過濾”后濾液中金屬陽離子除了含有的Al3,還含有           (填化學(xué)式)。
(3)加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為          。
(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:
4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過圖9所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是           (填化學(xué)式)。
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有           (填化學(xué)式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO4還原為Mn2+),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為          。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測或裝置的選用正確的是
A.用裝置(Ⅰ)加熱草酸晶體獲取某些氣體(草酸晶體的熔點(diǎn)101.5 ℃,分解溫度約為150 ℃)
B.用裝置(Ⅱ)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去
C.用裝置(Ⅲ)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),廣口瓶內(nèi)先有淺紅棕色氣體出現(xiàn)后又變?yōu)闊o色,且不會(huì)產(chǎn)生空氣污染
D.用裝置(Ⅳ)分離溴苯和苯的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

B. [實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在燒瓶中(裝置如圖 所示) 加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH 約為4,制得NaHSO3溶液。步驟2:將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80 ~ 90益下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾。步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

(1)裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是                     。
(2)①步驟2 中,反應(yīng)生成的Zn(OH)2會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行,防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是                            
    。②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有                     (填化學(xué)式)。
(3)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有            、            (填儀器名稱)。②濾渣的主要成分有                            (填化學(xué)式)。
(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性,且在120益以上發(fā)生分解。步驟3 中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)天然水是人類飲用水的主要來源。從天然水獲得可以飲用的水一般須經(jīng)過沉降懸浮物、殺菌消毒等步驟。
(1)沉降懸浮物要在水中加入絮凝劑,如將鋁鹽加入水中能達(dá)到凈水目的,
原因是              (用離子方程式表示)。
(2)氯氣可用于自來水殺菌消毒劑,結(jié)合離子方程式和文字理由            。
(3)新型水處理劑高鐵酸鉀 (K2FeO4)具有強(qiáng)的氧化作用和絮凝作用。工業(yè)上可通過以下流程制備高鐵酸鉀:

查閱資料:高鐵酸鹽在中性或酸性溶液中會(huì)逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。
完成“氧化”過程中的離子方程式
□Fe3+ + □ClO- +□      ="□" FeO42- + □Cl- + □   
“轉(zhuǎn)化”過程中實(shí)現(xiàn)由Na2FeO4制得K2FeO4,是利用二者        性的不同。
③結(jié)合資料完成粗K2FeO4晶體的提純:將粗產(chǎn)品用       溶解,然后再加入飽和KOH溶液、冷卻結(jié)晶、過濾。
④高鐵酸鉀的應(yīng)用還在不斷擴(kuò)展中。如可制成高鐵電池, 電池反應(yīng)為:
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O   3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 
放電時(shí),正極反應(yīng)為:            。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3,儀器連接順序正確的是(  )

A.a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h(huán)
B.a(chǎn)-e-d-c-b-h(huán)-i-g
C.a(chǎn)-d-e-c-b-h(huán)-i-g
D.a(chǎn)-c-b-d-e-h(huán)-i-f

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
Ⅰ.過氧化鈣晶體的制備。
工業(yè)上生產(chǎn)CaO2·8H2O的主要流程如下:

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_________________________________。
(2)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在10 ℃以下和通入過量的NH3,其可能原因分別是①__________________________;②_____________________________。
Ⅱ.過氧化鈣晶體含量的測定。
準(zhǔn)確稱取0.300 0 g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L-1 H2SO4,用0.020 0 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn2+5O2↑+8H2O
滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。
KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定數(shù)據(jù)
滴定次數(shù)
樣品的質(zhì)量/g
KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.300 0
1.02
24.04
2
0.300 0
2.00
25.03
3
0.300 0
0.20
23.24
 

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