【題目】關于離子鍵、共價鍵等化學鍵的下列敘述中正確的（ ）
A.在單質(zhì)中一定不存在離子鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
C.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
D.化學鍵斷裂一定伴隨著化學變化

【答案】A
【解析】解：A．陰陽離子間的靜電作用為離子鍵，離子鍵只存在于離子化合物中，故A正確；
B．共價化合物中可能含有非極性鍵，如雙氧水中氧原子和氧原子之間存在非極性鍵，故B錯誤；
C．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉是離子化合物，但氫氧化鈉含有共價鍵，故C錯誤；
D．電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離，化學鍵斷裂，屬于物理變化，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=-lgc（M），p（CO32-）=-lgc（CO32-）。下列說法正確的是（ ）

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B. a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）

C. b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）

D. c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物質(zhì)的量濃度（ ）

A. 為0.1 mol/L

B. 一定大于0.1 mol/L

C. 若為強酸一定等于0.1 mol/L，若為弱酸一定大于0.1 mol/L

D. 若為強酸一定小于或等于0.1 mol/L，若為弱酸一定大于0.1 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是

實驗目的

實驗方案

A

檢驗Na2SO3晶體是否已氧化變質(zhì)

將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成

B

證明酸性條件下H2O2氧化性強于I2

向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍色

C

制備氫氧化鐵膠體

向沸水中滴加氯化鐵稀溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色

D

證明Mg(OH)2沉淀可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

向2 mL1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖乙所示。

請回答下列問題：

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a．天平 b．燒杯

c．漏斗 d．玻璃棒

(2)OA段反應的離子方程式為______________________________________。

(3)AB段反應的離子方程式為______________________________________。

(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應的離子方程式為_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。正確的是（ ）

A.①④②⑤①③B.①④⑤②①③C.①②⑤④①③D.①②④⑤①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，在試管a中先加入3mL95％的乙醇，邊搖動邊緩緩加入2mL濃H2S04并充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入 7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

①加入濃H2S04的作用是_________________________；

②試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是_________________________________；

③在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是______________；

④飽和Na2C03溶液的作用是_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中進行的反應N2＋O22NO，下列條件能加快其反應速率的是（ ）

A. 增大體積使壓強減小 B. 壓強不變，充入氣體Ne

C. 體積不變，充入N2使壓強增大 D. 體積不變，充入He使壓強增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）把銅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的U形管中，如圖所示，最終可在A極觀察到酚酞變紅。填空完成問題：

①A是原電池的_______極，代表金屬____(填“銅”或“鐵”)；

②電極方程式分別為正極：______________________，原電池反應為_____________________________________。

（2）請從圖中選出必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25 mL)，并檢驗氯氣的氧化性。

①A極發(fā)生的電極反應式是________________，B極發(fā)生的電極反應式是_______________。

②設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為_________________________________________________________。

③實驗中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案