【題目】某待測液中可能含有Ag+、Fe3+Al3+、Ba2+-等幾種陽離子,進行如下實驗:

(1)加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成。

(2)過濾,在濾液中加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。

(3)過濾,取少量濾液,滴入2KSCN溶液,沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。

(4)另取少量步驟(3)中的濾液,加入過量濃NaOH溶液至使溶液呈堿性,無白色沉淀生成。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答:待測液中一定含有____________離子,一定不含有__________離子,還有一種離子不能確定是否存在,要檢驗這種離子的實驗方法是(寫實驗操作過程及現(xiàn)象)_________

【答案】Ag+、Ba2+??? Fe3+??? 取步驟(2)的濾液加入過量的氨水,如有白色沉淀生成證明有Al3+???

【解析】

加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成,溶液中一定有Ag+;加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成,濾液顯酸性,故一定有Ba2+;過濾,取少量濾液,滴入2KSCN溶液,沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn),故一定沒有Fe3+;加入NaOH溶液至溶液呈堿性,不能確定鋁離子的存在。

(1)加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成,溶液中一定有Ag+

(2)加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成,濾液顯酸性,故一定有Ba2+;

(3)過濾,取少量濾液,滴入2KSCN溶液,沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn),故一定沒有Fe3+;加入NaOH溶液至溶液呈堿性,不能確定鋁離子的存在,根據(jù)上述分析,待測液中一定含有的離子是Ag+Ba2+;一定不含有的離子是Fe3+;不確定的離子為鋁離子, 可取步驟(2)的濾液加入過量的氨水,如有白色沉淀生成證明有Al3+,故答案為:Ag+、Ba2+;Fe3+;取步驟(2)的濾液加入過量的氨水,如有白色沉淀生成證明有Al3+。

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【題目】在國慶60周年閱兵式上,展示了我國研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率,是制導(dǎo)彈合金材料中的稀土元素釹(60Nd)的貢獻。下列說法正確的是(  )

A.14260Nd、14360Nd14460Nd互為同素異形體

B.14260Nd、14360Nd14460Nd的化學(xué)性質(zhì)不同

C.14260Nd原子中含有60個質(zhì)子和142個中子

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A.CO是氧化劑?B.N2O是氧化產(chǎn)物

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【題目】常溫下可以發(fā)生反應(yīng):KMnO4HCl()—KClMnCl2Cl2H2O(未配平)。下列說法中正確的是(???

A.氧化性:KMnO4Cl2

B.反應(yīng)配平后,H2O的化學(xué)計量數(shù)為8

C.該反應(yīng)中HCl既表現(xiàn)出還原性,也表現(xiàn)出酸性

D.反應(yīng)Mn25Fe3+4H2O=MnO4-5Fe2+8H可以發(fā)生

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A.0.1mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-

B.0.1mol·L1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-

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B.用試管加熱固體時使用試管口向上傾斜

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1)四種元素的符號依次是A__;B__;C___D___。它們的原子半徑由大到小的順序是___

2)寫出四種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式:__,分別比較酸性或堿性的強弱:___

3)寫出氣態(tài)氫化物的分子式:__,比較其穩(wěn)定性:__。

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二氧化氮????? ⑦一氧化碳???? ⑧一氧化氮氮氣???? ⑩臭氧

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