【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(

A. 某溫度時(shí)的混合溶液中c(H)mol·L1,說(shuō)明該溶液呈中性

B. 常溫下,由水電離出的c(H)1012mol·L1的溶液的pH可能為212

C. 已知Ksp(AgCl)1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)9.0×10-12,向含有Cl、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L1溶液中逐滴加入0.010 mol·L1AgNO3溶液時(shí),CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下pH7CH3COOHCH3COONa混合溶液中,c(Na)=c(CH3COO)

【答案】C

【解析】A.某溫度時(shí)的混合溶液中c(H+)=molL-1,由于KW=c(H+)c(OH-),說(shuō)明c(H+)=c(OH-),則溶液一定為中性,A正確;B.25℃時(shí):Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14,純水中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol/L,在25℃時(shí),某溶液中,由水電離出的c(H)=10-12mol·L-1<10-7mol/L,說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離,溶質(zhì)能電離出氫離子或氫氧根離子就能抑制水電離,則該溶質(zhì)可能是酸或堿或強(qiáng)酸的酸式鹽,如果為酸溶液,則pH=2,如果為堿溶液,則pH=12,B正確;C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,析出沉淀時(shí),AgCl溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl) /c(Cl) =1.56×1010/0.010

mol/L=1.56×10-8mol/L,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=mol/L=3×10-5mol/L>1.56×10-8mol/L,所以Cl-先產(chǎn)生沉淀,C錯(cuò)誤;D.常溫下pH=7CH3COOHCH3COONa混合溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒可知:c(Na+)=c(CH3COO-),D正確;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素二價(jià)陽(yáng)離子核外有18個(gè)電子,質(zhì)量數(shù)為42,該元素原子的原子核中的中子數(shù)為

A. 18 B. 20 C. 16 D. 22

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。

(1)儀器a的名稱(chēng)是____________;與分液漏斗相比,使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是:______________________________________。

(2)裝置B中盛裝藥品的名稱(chēng)是________________。

(3)寫(xiě)出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________

(4)裝置E的作用之一是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)。若反應(yīng)初期觀(guān)察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡,應(yīng)該______(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速;裝置E的作用還有___________________________________________________

(5)已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨。為測(cè)定氨基甲酸銨樣品的純度,取樣品1.600g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過(guò)濾、洗滌、干燥,測(cè)得質(zhì)量為2.000g。

①寫(xiě)出碳酸氫銨與足量石灰水反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

②樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________%。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠(chǎng)以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________,濾渣A的主要成分是________

2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B______(填字母);反應(yīng)的離子方程式___________。

aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7

3)操作甲名稱(chēng)分別是:甲______________,乙為常溫晾干。

4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化,所加試劑為__(寫(xiě)化學(xué)式),能否用酸性的KMnO4溶液?_________)理由是:_______。(可用語(yǔ)言或方程式說(shuō)明)

5)稱(chēng)取14.00 g樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過(guò)濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列元素中,原子半徑最大的是(   )

A. Na B. K C. S D. Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在晶體:干冰、金剛石、金屬鈉中,其構(gòu)成微粒之間的作用力分別是、、 . 其中熔點(diǎn)最高的是 , 最低的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和某單烯羥的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應(yīng),溴的四氯化碳溶液增加了12.6g.該烯羥對(duì)氫氣的相對(duì)密度為21(相對(duì)密度
①試確定該烯烴;
②求原混合氣體中甲烷與烯烴的物質(zhì)的量之比以及質(zhì)量之比.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的CH4NH3相比較,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. 它們的分子個(gè)數(shù)比為17:16 B. 它們的原子個(gè)數(shù)比為17:16

C. 它們的氫原子個(gè)數(shù)比為17:12 D. 它們所含氫元素的質(zhì)量比為17:12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)食物中營(yíng)養(yǎng)素的說(shuō)法正確的是(  )

A.維生素C能防治壞血病B.攝入過(guò)多的淀粉不會(huì)發(fā)胖

C.油脂的成分是高級(jí)脂肪酸D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

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