【題目】某元素二價(jià)陽(yáng)離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為

A. 18 B. 20 C. 16 D. 22

【答案】D

【解析】試題分析：根據(jù)構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系進(jìn)行分析，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)(Z)－核外電子數(shù)=正電荷數(shù)=價(jià)數(shù)

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)，因此，質(zhì)子數(shù)(Z)=18＋2=20，中子數(shù)(N)=42－20=22，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0.8mol/(Ls) B. vB=0.3mol/(Ls) C. vC=0.6mol/（Ls) D. vD=0.5mol/(Ls)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A. 碳銨的化學(xué)式:(NH4)2CO3 B. COC12分子的結(jié)構(gòu)式:

C. HS-水解的離子方程式:HS-+H2OH3O++S2- D. 硫酸氫鉀加熱熔融時(shí)的電離方程式:KHSO4=K++H++ SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

A. 氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH＋H+ ＝ H2O

B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C. 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下,將0. lmol/L'的NaOH 溶液分別滴入體積均為0.01L、物成的量濃度均為cmol/L的鹽酸和醋酸中，溶液pH 隨加入NaOH 溶液體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 滴定前 c(CH3COOH)=0.001mol/L

B. 圖①中V(NaOH)=10mL時(shí)，溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/L

C. 圖②中V(NaOH)=5 mL 時(shí)，溶液中2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. 圖②中V(NaOH)=10 mL 時(shí)，溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱(chēng)是__________。

（2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性__________。

（3）相同濃度的過(guò)氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。

（4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。

（5）某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確_______，理由是__________。(提示：H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。

(II)在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。

（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。

（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1kJ/mol,則請(qǐng)你分析在(1)中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因_____________。

（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量的目的是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漂白粉的有效成分是（ ）
A.Ca（OH）2
B.Ca（ClO）2
C.CaCl2
D.CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為21.2g．再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100ml，恰好完全反應(yīng)．（書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程，否則記零分）
（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量．
（2）計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 某溫度時(shí)的混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，說(shuō)明該溶液呈中性

B. 常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能為2或12

C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)

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同步練習(xí)冊(cè)答案