【題目】在晶體：干冰、金剛石、金屬鈉中，其構(gòu)成微粒之間的作用力分別是、、 ． 其中熔點最高的是 ， 最低的是 ．

【答案】分子間作用力（或范德華力）；共價鍵；金屬鍵；金剛石；干冰
【解析】解：干冰是分子晶體，金剛石是原子晶體，金屬鈉是金屬晶體，其構(gòu)成微粒之間的作用力分別是分子間作用力（或范德華力）、共價鍵、金屬鍵，其中熔點最高的是原子晶體金剛石，常溫下二氧化碳是氣體，Na是固體，因此熔點最低的是干冰，
所以答案是：分子間作用力（或范德華力）；共價鍵；金屬鍵；金剛石；干冰．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題:

（1）盛裝雙氧水的化學儀器名稱是__________。

（2）如何檢驗該套裝置的氣密性__________。

（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。

（4）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。

（5）某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為:“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確_______，理由是__________。(提示：H2O2的密度可認為近似相等)。

(II)在如圖所示的量熱計中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。

（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。

（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因_____________。

（3）實驗中NaOH過量的目的是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應(yīng)中，有一種反應(yīng)類型與其他3種反應(yīng)類型不同的是（ ）
A.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列單質(zhì)與鹽溶液混合能發(fā)生反應(yīng)，并且單質(zhì)可以把鹽中某元素置換出來的是（ ）

A. Na和ZnSO4溶液 B. Fe和AgNO3溶液 C. Cu和FeCl3溶液 D. F2和NaBr溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A. 某溫度時的混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，說明該溶液呈中性

B. 常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能為2或12

C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們對物質(zhì)性質(zhì)的研究是一種科學探究的過程，這種研究過程的科學組合應(yīng)該是（ ）

A. 預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→觀察物質(zhì)的外觀→實驗和觀察→解釋和結(jié)論

B. 觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→解釋和結(jié)論→實驗和觀察

C. 預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→觀察物質(zhì)的外觀→解釋和結(jié)論→實驗和觀察

D. 觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→實驗和觀察→解釋和結(jié)論

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.2：1
B.4：1
C.1：1
D.1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____。（用元素符號表示）

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高，理由是____________________。

（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是__________，是____分子（填“極性”“非極性”）。

（4）F原子的核外電子排布式是________________。

（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)（深色球表示F原子），其化學式為_________。（a）中E原子的配位數(shù)為____。若在（b）的結(jié)構(gòu)中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有____個F原子。結(jié)構(gòu)（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次遞增。已知：A、B、D、C的價電子數(shù)依次增多，其中C元素的原子半徑最��；A有兩個單電子，E的未成對電子數(shù)是前四周期中最多的，且其外圍電子數(shù)與D相同，F的最外層電子數(shù)為2，內(nèi)層全部排滿。請用對應(yīng)的元素符號回答下面的問題：

（1）寫出E的價電子排布式：__________________________________________。

（2）在A形成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫化學式）_____________________， 鍵角約為_____________________________________。

（3）下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是__________________________________________

A. 可燃冰的形成 B. A的氫化物的沸點 C. B的氫化物的熱穩(wěn)定性

（4）E3+可以與AB-形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與AB-形成配位鍵，則E3+的配位數(shù)為________，1mol該配離子中含有_____________molσ 鍵。

（5）在C和D形成的化合物中，中心原子沒有孤電子對的分子的空間構(gòu)型為__________。

（6）根據(jù)下列圖片說明為什么同周期過渡金屬第一電離能變化沒有主族元素變化明顯__________________________________________。

（7）F與D形成的化合物晶胞如圖，F的配位數(shù)為_____________，晶體密度為a g/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞邊長為__________________pm。（1pm=10-10cm）

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