將1mol NaHCO3和1mol Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其充分反應(yīng)，則最后所得固體為


  1. A.
    1mol Na2CO3和1mol NaOH
  2. B.
    1mol Na2CO3和2mol NaOH
  3. C.
    2mol Na2CO3和2mol NaOH
  4. D.
    2mol Na2CO3
A
分析：加熱時(shí)，發(fā)生反應(yīng)如下：2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑，2Na2Oz+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2Oz+2H2O═4NaOH+O2↑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)物的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)產(chǎn)物．
解答：加熱后，發(fā)生反應(yīng)如下：
2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑，
1mol     0.5mol 0.5mol 0.5mol
2Na2Oz+2CO2═2Na2CO3+O2
0.5mol 0.5mol 0.5mol
2Na2Oz+2H2O═4NaOH+O2↑
0.5mol 0.5mol 1mol
n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式計(jì)算并判斷固體產(chǎn)物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）Na2CO3溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（2）將0.1mol Na2CO3和0.1mol NaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（3）在2支試管里分別加入少量Na2CO3和NaHCO3（各約1g），觀察二者外觀上的細(xì)小差別．分別滴入幾滴水，振蕩試管，用手觸摸試管底部，感覺
盛Na2CO3溶液的試管底部發(fā)熱，盛NaHCO3溶液的試管底部感受不到熱量變化
盛Na2CO3溶液的試管底部發(fā)熱，盛NaHCO3溶液的試管底部感受不到熱量變化
．為進(jìn)一步研究NaHCO3、Na2CO3和同濃度稀鹽酸反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（數(shù)據(jù)為三次取平均值）：
實(shí)驗(yàn)一
試劑1 試劑2溫度（℃） 溶解后溫度（℃）
0.5g NaHCO3固體 10mL水   19.0 18.4
0.5 g Na2CO3固體 10mL水   19.0 25.5
實(shí)驗(yàn)二：Na2CO3、NaHCO3飽和溶液分別與鹽酸恰好完全反應(yīng)
      試劑1/溫度（℃） 試劑2/溫度（℃） 恰好反應(yīng)后溫度（℃）
含0.5g NaHCO3固體的飽和溶液/19.0 6mL稀鹽酸/19.0    18.3
含0.5 g Na2CO3固體的飽和溶液/19.0 9mL稀鹽酸/19.0 22.1
請(qǐng)回答：
①通過上述實(shí)驗(yàn)可以得出
A、B、C
A、B、C
（填字母編號(hào)）；
A．NaHCO3的溶解過程表現(xiàn)為吸熱
B．NaHCO3的飽和溶液與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱
C．Na2CO3的溶解過程表現(xiàn)為放熱
D．Na2CO3的飽和溶液與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱
②結(jié)論：NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化與
NaHCO3的溶解過程、NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)
NaHCO3的溶解過程、NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)
有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫電離方程式：①H2SO4
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
；②NaHCO3
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
；
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
；
（2）寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
①Fe（NO3）3　
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
②NaF
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
；
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（以第一步為主）
（3）在T℃下，將1mol N2和3mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi)，起始?jí)簭?qiáng)為101KPa，經(jīng)過30s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10．試求：
①此反應(yīng)過程中N2的平均反應(yīng)速率為
0.005mol?L-1?s-1
0.005mol?L-1?s-1
．
②H2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%
．
③維持一定溫度和壓強(qiáng)不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N2、3mol H2，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率與上述平衡相等，則該平衡時(shí)，容器的體積為
1.7
1.7
L．
（4）有可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．填寫下列空白：
①反應(yīng)在
T3
T3
溫度下達(dá)到平衡．
②正反應(yīng)為
放熱
放熱
熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）．
③由T3向T4變化時(shí)，v正
＜
＜
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離方程式書寫正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mol NaHCO3 和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定無(wú)Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量為（　�。�

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