(1)寫電離方程式:①H2SO4
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
;②NaHCO3
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
;
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+

(2)寫出下列鹽溶液的水解離子方程式:
①Fe(NO33 
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
;
②NaF
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
;
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(以第一步為主)
(3)在T℃下,將1mol N2和3mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi),起始壓強(qiáng)為101KPa,經(jīng)過30s達(dá)到平衡,測得平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為10.試求:
①此反應(yīng)過程中N2的平均反應(yīng)速率為
0.005mol?L-1?s-1
0.005mol?L-1?s-1

②H2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%

③維持一定溫度和壓強(qiáng)不變,在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N2、3mol H2,達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率與上述平衡相等,則該平衡時(shí),容器的體積為
1.7
1.7
L.
(4)有可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g),在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間,混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示.填寫下列空白:
①反應(yīng)在
T3
T3
溫度下達(dá)到平衡.
②正反應(yīng)為
放熱
放熱
熱反應(yīng)(填“放”或“吸”).
③由T3向T4變化時(shí),v
v(填“>”、“<”或“=”).
分析:(1)①硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離用“=”;
②碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離;碳酸氫根離子的電離是可逆的;
(2)①鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子;
②氟化鈉中的氟離子水解生成氟化氫和氫氧根離子;
③碳酸鉀中的碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子;
(3)①利用三段式計(jì)算出反應(yīng)消耗的氮?dú)、氫氣的物質(zhì)的量,再計(jì)算出氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率;
②利用反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量計(jì)算出氫氣的轉(zhuǎn)化率;
③容器的容積與氣體的物質(zhì)的量呈正比,根據(jù)反應(yīng)后的氣體的物質(zhì)的量計(jì)算出容器的容積;
(4)T3℃之前C的體積分?jǐn)?shù)從0漸增大,而T3℃之后C的體積分?jǐn)?shù)漸小,說明T3℃之前是反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),而T3℃時(shí)恰好平衡,T3℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng),所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),據(jù)此解答.
解答:解:(1)①H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為H2SO4═2H++SO42-
故答案為:H2SO4═2H++SO42-;
②NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì),可以完全電離,電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3-;碳酸氫根離子電離是可逆過程,電離方程式為:HCO3-?CO32-+H+,
故答案為:NaHCO3=Na++HCO3-;HCO3-?CO32-+H+;
(2)①鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子,水解方程式為:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,
故答案為:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;
②氟化鈉水解的離子方程式為:F-+H2O?HF+OH-,
故答案為:F-+H2O?HF+OH-;
③碳酸鉀中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,水解的離子方程式為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故答案為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;
(3)設(shè)反應(yīng)消耗了氮?dú)鈞mol,則消耗了3xmol氫氣,
      N2 +3H2 =2NH3
開始  1mol 3mol    0mol
變化  xmol 3xmol   2xmol
平衡(1-x)(3-3x )  2xmol
氣體的平均分子量為:
(1-x)×28+(3-3x)×2+2x×17
1-x+3-3x+2x
=10,
解得x=0.3mol,
①此過程中氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為:
0.3mol
2L
30s
=0.005mol?L-1?s-1,
故答案為:0.005mol?L-1?s-1;
②氫氣反應(yīng)消耗了0.3mol×3=0.9mol,氫氣的轉(zhuǎn)化率為:
0.9mol
3mol
×100%=30%,
故答案為:30%;
③反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為:1mol-0.3mol+3-0.9mol+0.6mol=3.4mol,氣體的體積與物質(zhì)的量成正比,反應(yīng)后的容器體積為:
3.4
4
×2L=1.7L,
故答案為:1.7L;
(4)T3℃之前C的體積分?jǐn)?shù)從0漸增大,而T3℃之后C的體積分?jǐn)?shù)漸小,說明T3℃之前是反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),而T3℃時(shí)恰好平衡,T3℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng),所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),
①T3℃之前C的體積分?jǐn)?shù)從0漸增大,而T3℃之后C的體積分?jǐn)?shù)漸小,說明T3℃之前是反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),而T3℃時(shí)恰好平衡,
故答案為:T3
②T3℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng),所以正反應(yīng)反應(yīng)是放熱反應(yīng),
故答案為:放;
③T3達(dá)到平衡狀態(tài),T4溫度升高,平衡向著逆向移動(dòng),所以逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,即v(正)<v(逆),
故答案為:<.
點(diǎn)評:本題考查學(xué)生離子方程式和電離方程式的書寫知識(shí),可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn),難度并不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列符合要求方程式.
(1)寫電離方程式:BaC12=
BaC12=Ba2++2C1-
BaC12=Ba2++2C1-
;Fe2(SO43=
Fe2(SO43═2Fe3++3SO42-
Fe2(SO43═2Fe3++3SO42-

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①鐵與稀硫酸反應(yīng):
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2
 
②碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):
CaC03+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaC03+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

③氧化銅與鹽酸反應(yīng):
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

寫出下列符合要求方程式.
(1)寫電離方程式:BaC12=______;Fe2(SO43=______
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①鐵與稀硫酸反應(yīng):______
②碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):______
③氧化銅與鹽酸反應(yīng):______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

寫出下列符合要求方程式.
(1)寫電離方程式:BaC12=______;Fe2(SO43=______
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①鐵與稀硫酸反應(yīng):______ 
②碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):______
③氧化銅與鹽酸反應(yīng):______.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省聊城市莘縣莘州中學(xué)高一(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

寫出下列符合要求方程式.
(1)寫電離方程式:BaC12=    ;Fe2(SO43=   
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①鐵與稀硫酸反應(yīng):     
②碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):   
③氧化銅與鹽酸反應(yīng):   

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