Question

下列離方程式書(shū)寫正確的是（　　）

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ba（OH）₂兩溶液混合：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-

B．將1mol過(guò)氧化鈉投入含有1molAlCl₃的溶液中：6Na₂O₂+6H₂O+4Al³⁺=4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12Na⁺

C．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-

D．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液：Br^-+Ag⁺=AgBr↓

Answer 1

分析：從以下方面離子方程式的正誤：
1、是否符合客觀事實(shí)；
2、離子符號(hào)與化學(xué)式使用是否正確；
3、電子轉(zhuǎn)移是否合理，是否配平；
4、是否漏掉隱含條件；
5、分析量的關(guān)系．

解答：解：A、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ba（OH）₂兩溶液，其物質(zhì)的量相等，離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故A錯(cuò)誤．
B、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，1molNa₂O₂與H₂O反應(yīng)生成NaOH2mol，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，1molAlCl₃與NaOH反應(yīng)需NaOH3mol，所以NaOH不足量，即方程式為6Na₂O₂+6H₂O+4AlCl₃=4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12NaCl，
離子方程式為：6Na₂O₂+6H₂O+4Al³⁺=4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12Na⁺，故B正確．
C、OH^-在酸性條件下不能大量存在，故C錯(cuò)誤．
D、溴乙烷是有機(jī)物與硝酸銀溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：離子方程式正誤的判斷是高考的熱點(diǎn)，此類試題的考查趨勢(shì)是：弱電解質(zhì)問(wèn)題、氧化還原反應(yīng)的離子方程式、電解及原電池的離子方程式等．