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16．處處留心皆知識．生活中遇到下列問題，不涉及到化學變化的是（　　）
A．剛吹滅的蠟燭會產生白煙，白煙遇火即燃
B．用四氯化碳可擦去因圓珠筆漏油而造成的油污
C．在剛用石灰漿涂抹墻壁的房間內生一盆炭火，發(fā)現(xiàn)墻壁先“出汗”后變硬
D．可用食醋可洗掉水垢、泡軟雞蛋殼

分析 A、白煙是汽化后的石蠟，遇火燃燒；
B、圓珠筆油與四氯化碳都是有機物；
C、先“出汗”后變硬性，反應為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
D、強酸制弱酸（相對強弱）．

解答 解：A、剛吹滅的蠟燭會產生白煙，白煙是汽化后的石蠟，遇火燃燒，反應氧化還原反應，故A錯誤；
B、圓珠筆油與四氯化碳都是有機物，利用的是相似相溶原理，故B正確；
C、在剛用石灰漿涂抹墻壁的房間內生一盆炭火，發(fā)現(xiàn)墻壁先“出汗”后變硬性，反應為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；故C錯誤；
D、食醋是酸，水垢、雞蛋殼的成分是弱酸鹽碳酸鈣，利用強酸制弱酸，所以食醋能和水垢、雞蛋殼反應，故D錯誤．
故選B．

點評 化學源于生活，從化學視角認識生活、生產，運用化學知識解釋生產、生活現(xiàn)象，學以致用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應的實驗過程可用如圖表示：

（1）寫出下列物質的化學式XBaCl2[或Ba（NO3）2]、ABaSO4、BAgCl
（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是除去過量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入過量的HNO3（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是蒸發(fā)、過濾（填操作名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在abc裝置中能保護鐵的是bc（填字母）
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是鋅（填名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）乙醇燃料電池有著廣泛的應用，若電解質為KOH溶液，寫出電池工作時，負極的電極反應式：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；
正極的電極反應式3O2+6H2O+12e-=12OH-．
（2）熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質的燃料電池，其工作原理如圖所示：
①若以氫氣為燃料，則CO32-移向電極a，寫出電極b的電極反應：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
②若以一氧化碳為燃料，則反應非常慢，可通過反應CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳轉化為氫氣再進一步反應．
已知25℃時，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol則25℃時，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應熱△H=-41 kJ/mol．
?已知反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某溫度時的平衡常數(shù)是9.0．若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應條件下的轉化率是75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O．Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質中的一種物質能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O．
（2）該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為1：4．
（3）反應中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性的性質．
（4）反應中若產生0.1mol氣體，則轉移電子的物質的量是0.8mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，加滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質后，膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用離子方程式表示）．
④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象①②（寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為5：3，質量之比為4：11，密度之比為4：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．25℃時pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
D．0.1 mol•L-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸
B．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少為原來的一半
C．如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸中氫離子濃度也是醋酸氫離子濃度的二倍
D．物質的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的磷酸根離子的量不相同

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