6．下列說法正確的是（　�。�
A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸
B．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少為原來的一半
C．如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸中氫離子濃度也是醋酸氫離子濃度的二倍
D．物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的磷酸根離子的量不相同

分析 A、醋酸和鹽酸都為一元酸，相同濃度和相同體積時反應(yīng)NaOH的物質(zhì)的量相同；
B、一水合氨是弱堿，存在電離平衡，加水稀釋時氫氧根離子物質(zhì)的量增大；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，氯化氫是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離；
D、磷酸是中強酸，在水溶液部分電離，磷酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離．

解答 解：A、中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需氫氧化鈉相同，故A錯誤；
B、將氫氧化鈉溶液稀釋一倍，c（OH-）減少到原來的一半，而將氨水稀釋一倍，c（OH-）減少不到原來的一半，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，氯化氫是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的H+濃度大于醋酸的二倍，故C錯誤；
D、磷酸是中強酸，在水溶液部分電離，磷酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43-不同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了強酸和弱酸中和NaOH的能力以及強酸弱酸加水稀釋時離子濃度的變化、強弱電解質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．處處留心皆知識．生活中遇到下列問題，不涉及到化學(xué)變化的是（　�。�
A．剛吹滅的蠟燭會產(chǎn)生白煙，白煙遇火即燃
B．用四氯化碳可擦去因圓珠筆漏油而造成的油污
C．在剛用石灰漿涂抹墻壁的房間內(nèi)生一盆炭火，發(fā)現(xiàn)墻壁先“出汗”后變硬
D．可用食醋可洗掉水垢、泡軟雞蛋殼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
請回答下列有關(guān)含氮物質(zhì)的問題：
（1）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是BD（填序號）．
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化    B．容器內(nèi)的壓強保持不變
C．v逆（NO2）=v正（NO）         D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
（2）汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．
該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”）．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．總電池反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O．該電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH（OH）CH2CH2COOH的有機物，下列說法正確的是（　�。�
A．在稀硫酸存在的條件下可以和2mol乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
B．1mol該有機物與足量金屬Na反應(yīng)生成生成3molH2
C．1mol該有機物最多可與2molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
D．HOOCCH2CH2CH（OH）CH2COOH與該有機物互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸，其設(shè)計的模擬裝置如圖：

（1）設(shè)$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是x≥4．
（2）B裝置有三種功能：①通過觀察氣泡控制氣體流速；②使氣體均勻混合；③干燥混合氣體．
（3）D裝置的石棉中均勻附著KI粉末，其作用是吸收過量的氯氣．
（4）E裝置的作用是吸收氯化氫，球形漏斗作用是防止倒吸．
（5）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式為CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl，可見有機反應(yīng)有很多副反應(yīng)．
（6）一段時間后，E裝置內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是液體分層，上下兩層均為無色液體．從E中分離出鹽酸的最佳操作為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分可能是A　B（填編號）．
A．CH4　   B．CH3Cl　   C． CHCl3　   D．CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．1-18號元素中某核素A的陽離子An+核外共有X個 電子，則核素A的最外層電子數(shù)為（　�。�
A．x+nB．x-nC．nD．n+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水．工業(yè)上常通過以下反應(yīng)制備K2FeO4：2FeCl3+10KOH+3KClO═2K2FeO4+9KCl+5H2O，下列說法不正確的是（　　）
A．KClO為氧化劑，反應(yīng)過程中被還原
B．K2FeO4是還原產(chǎn)物
C．K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒
D．若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol NaOH中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
B．1L 0.05mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.05NA
C．標準情況下，44.8L CCl4含有的分子數(shù)為2NA
D．反應(yīng)：ClO2-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O中，每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為-93．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+02（g）=C02（g）△H1=-akJ•mol-1
2H2（g）+02（g）=2H20（l）△H2=-bkJ•mol-1
2C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）△H3=-ckJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：△H=（0.5c-0.5b-2a）kJ•mol-1．

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同步練習(xí)冊答案