8．在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為5：3，質量之比為4：11，密度之比為4：11．

分析 同溫同壓下，相同體積的氣體的物質的量相等，含有相同分子數(shù)目，甲烷分子含有原子數(shù)目為甲烷分子的5倍，二氧化碳分子含有原子數(shù)目為二氧化碳分子的3倍，進而計算分子含有的原子數(shù)目之比，根據(jù)物質的量和氣體的摩爾質量計算質量和密度關系．

解答 解：同溫同壓下，相同體積的氣體物質的量相同，分子數(shù)目相同，則物質的量之比為1：1，分子數(shù)之比為1：1，
甲烷的分子式為CH4，1個分子中含有5個原子，二氧化碳的分子式為CO2，1個分子中含有3個原子，相同物質的量的氣體原子數(shù)之比為5：3，
甲烷的相對分子質量為16，二氧化碳的相對分子質量為44，則質量之比為16：44=4：11，
體積相同，則密度之比等于物質的質量之比，也為4：11，
故答案為：1：1；1：1；5：3；4：11；4：11．

點評 本題考查物質的量的有關計算，以及阿伏伽德羅定律及推論，題目難度不大，注意把握物質的量、質量、體積之間的計算公式的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．C和CuO在一定溫度下反應，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2．若將2.00g C跟16.0g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12L氣體（標況），生成沉淀的質量為5.00g．下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應后的固體混合物中Cu的質量為1 2.8 g
B．反應后的固體混合物中還含有碳
C．反應后的固體混合物總質量為14.4 g
D．反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．有序思維模式有利于解決復雜混合體系中的化學問題．下列反應先后順序判斷正確的是（　�。�
A．在含等物質的量的CO32-、OH-的溶液中逐滴加入稀鹽酸：OH-、CO32-、HCO3-
B．在含等物質的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀燒堿：Al3+、Al（OH）3、NH4+
C．在含鐵和銅的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+
D．惰性電極電解含等物質的量的Zn2+、Al3+溶液時陰極電極反應：Zn2+、Al3+、H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．處處留心皆知識．生活中遇到下列問題，不涉及到化學變化的是（　�。�
A．剛吹滅的蠟燭會產(chǎn)生白煙，白煙遇火即燃
B．用四氯化碳可擦去因圓珠筆漏油而造成的油污
C．在剛用石灰漿涂抹墻壁的房間內(nèi)生一盆炭火，發(fā)現(xiàn)墻壁先“出汗”后變硬
D．可用食醋可洗掉水垢、泡軟雞蛋殼

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某溫度下，40g、24%硝酸鈉溶液與56g、15%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20g/cm3的混合溶液，計算：
（1）該混合溶液中溶質的質量分數(shù)；
（2）該混合溶液中NaNO3的物質的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知下列熱化學方程式：
$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15kJ•mol-1
CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.3kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1
則CH4的燃燒熱為（　�。�
A．445.15 kJ•mol-1B．607.3 kJ•mol-1C．890.3 kJ•mol-1D．802.3 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于食物酸堿性的說法正確的是（　�。�
A．食物溶于水后的溶液pH＜7，則為酸性食物
B．由C、H、O、N、S、P等元素組成的蛋白質是酸性食物
C．蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類及果酸，習慣稱為酸性食物
D．檸檬是酸性食物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
請回答下列有關含氮物質的問題：
（1）如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；恒溫恒容條件下，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是BD（填序號）．
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化    B．容器內(nèi)的壓強保持不變
C．v逆（NO2）=v正（NO）         D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
（2）汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．
該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應向正反應方向進行（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”）．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．總電池反應為N2H4+O2=N2+2H2O．該電池放電時，負極的電極反應式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水．工業(yè)上常通過以下反應制備K2FeO4：2FeCl3+10KOH+3KClO═2K2FeO4+9KCl+5H2O，下列說法不正確的是（　　）
A．KClO為氧化劑，反應過程中被還原
B．K2FeO4是還原產(chǎn)物
C．K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒
D．若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為 6 mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案