5．已知氧化性R2＞Z2＞X2＞Y2，下列反應(yīng)能發(fā)生的是（　　）
A．2X -+Z2=X2+2Z -；B．2R-+Z2=R2+2Z -
C．2R-+Y2=R2+2Y -D．2Z -+Y2=Z2+2Y -

分析 X2、Y2、Z2、R2四種物質(zhì)的氧化能力是R2＞Z2＞X2＞Y2，同一化學(xué)反應(yīng)中氧化能力強(qiáng)的物質(zhì)能置換氧化能力弱的物質(zhì)，方程式中單質(zhì)的氧化性符合已知條件的就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中，氧化性Z2＞X2，與已知符合，所以能發(fā)生，故A選；
B．該反應(yīng)中，氧化性Z2＞R2，與已知不相符，所以不能發(fā)生，故B不選；
C．該反應(yīng)中，氧化性Y2＞R2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故C不選；
D．該反應(yīng)中，氧化性Y2＞Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，根據(jù)“同一化學(xué)反應(yīng)中氧化能力強(qiáng)的物質(zhì)能置換氧化能力弱的物質(zhì)，方程式中單質(zhì)的氧化性符合已知條件的就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生”來(lái)分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3
，該反應(yīng)中被氧化的元素是Fe、S（填元素符號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室中用下列如圖1裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通入氧氣．試寫出一個(gè)用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是通入足量O2，將裝置內(nèi)的SO2和SO3排入后面的裝置，減少實(shí)驗(yàn)誤差．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，即可計(jì)算二氧化硫的轉(zhuǎn)化率$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁．
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案中合理的是III（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化學(xué)式）．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是過(guò)濾．
（4）溶液3經(jīng)過(guò)處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是Na2CO3，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的HNO3．
（5）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO3固體配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
①配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：a．定容；b．計(jì)算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；j．稱量．稱取NaNO3固體的質(zhì)量是17.0g．按照操作順序，第4步是e（填序號(hào)）．
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖2所示，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．
③若用膠頭滴管定容時(shí)，不小心滴水滴過(guò)了刻度線，你認(rèn)為應(yīng)該采取的處理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是a（填選項(xiàng)）．
a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 b．定容時(shí)，俯視刻度線  c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，選用的試劑是稀硫酸，寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O中的H+不能表示（　�。�
A．醋酸B．硫酸氫鈉C．硝酸D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目為0.5NA個(gè)，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．32B．32 g•mol-1C．64 g•mol-1D．64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
B．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
C．單位時(shí)間內(nèi)拆開1 mol H-H鍵，同時(shí)生成2 mol H-I鍵
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．歸納整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．寫出下列反應(yīng)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）
（1）工業(yè)制氯氣：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）工業(yè)制鹽酸（HCl）：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl
（3）工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）工業(yè)制金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．KOH═K++O2-+H+B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．H2SO4═2H++SO42-D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42-

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