10.標準狀況下,32g某氣體的分子數(shù)目為0.5NA個,則該氣體的摩爾質(zhì)量為(  )
A.32B.32 g•mol-1C.64 g•mol-1D.64

分析 根據(jù)微粒個數(shù)求出氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$,然后根據(jù)摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$來計算.

解答 解:分子數(shù)目為0.5NA個,故氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}}$=0.5mol,故氣體的摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{32g}{0.5mol}$=64g/mol,故選C.

點評 本題考查了物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計算,難度不大,熟練掌握公式的運用是關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效的多功能的水處理劑.已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液,②在0℃~5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應生成Fe(OH)3和O2.工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)K2FeO4,主要流程如下:

其中“氧化”階段的反應原理為:2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
(1)“吸氯”應在溫度較低的情況下進行,因為溫度較高時反應生成的是NaClO3
①寫出在溫度較高時NaOH 與Cl2 反應的化學方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaClO3+5NaCl+3H2O,該反應中每轉移1mol電子參加反應的Cl2 是0.6mol.
②“吸氯”階段為了使Cl2盡可能被NaOH溶液吸收完全,除了及時攪拌反應物外,還可采取的合理措施是適當增大NaOH溶液濃度、緩慢通入氯氣、增大氯氣與溶液的接觸面積(寫出兩條).
(2)“氧化”階段制備Na2FeO4時,NaClO飽和溶液與FeCl3飽和溶液的混合方式為在攪拌下,將FeCl3飽和溶液緩慢滴加到NaClO飽和溶液中.
(3)“轉化”是在保持溫度在20℃并充分攪拌下完成的,該反應的化學方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH.
(4)“洗滌”工序中采用異丙醇(一種有機溶劑)作為洗滌劑而不用蒸餾水,兩個主要優(yōu)點是
防止K2FeO4溶解或分解而損耗、洗滌后易干燥.
(5)已知該生產(chǎn)工藝K2FeO4固體的綜合產(chǎn)率約為40%,其他原料充足的情況下,35.5tCl2可制備26.4t K2FeO4固體.

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1.下列說法或做法正確的是(  )
A.蒸發(fā)的過程中,用酒精燈一直加熱到全部固體析出
B.過濾時,為了加快過濾速率,可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌
C.對醫(yī)用酒精進行蒸餾操作可得到更高純度的酒精溶液
D.分液漏斗盛裝的是液體,振蕩后不必扭開旋塞把氣體放出

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18.相同質(zhì)量的H2SO4和H3PO4具有不同的(  )
A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.電子數(shù)D.氧原子數(shù)

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5.已知氧化性R2>Z2>X2>Y2,下列反應能發(fā)生的是(  )
A.2X -+Z2=X2+2Z -;B.2R-+Z2=R2+2Z -
C.2R-+Y2=R2+2Y -D.2Z -+Y2=Z2+2Y -

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15.某化學研究性學習小組用CO還原Fe2O3,并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究.
[探究目的]分析黑色粉末X的組成,并進行相關實驗.
[查閱資料]
①CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4,也能被磁鐵吸引.
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3(。=Fe(NO33+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3(。=9Fe(NO33+NO↑+14H2O
[實驗探究]
I.定性檢驗
編號實驗操作實驗現(xiàn)象
取少量黑色粉末X放入試管1中,注入濃鹽酸,微熱黑色粉末逐漸溶解,溶液呈黃綠色;有氣泡產(chǎn)生
向試管1中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩溶液出現(xiàn)血紅色
另取少量黑色粉末X放入試管2中,注入足量硫酸銅溶液,振蕩,靜置有極少量紅色物質(zhì)析出,仍有較多黑色固體未溶解
(1)實驗③發(fā)生的反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu.
(2)上述實驗說明黑色粉末X中含有Fe3O4和Fe的混合物.
II.定量測定
根據(jù)如圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數(shù)據(jù):

(1)操作Z的名稱是過濾.
(2)通過以上數(shù)據(jù),得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為Fe:0.11mol、Fe3O4:0.03mol.
(3)若溶液Y的體積仍為200mL,則溶液Y中c(Fe3+)=1mol/L.

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2.下列物質(zhì),屬于電解質(zhì)又能導電的是( 。
A.B.NaCl固體C.氨水D.熔融BaSO4

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19.下面有關鈉與水反應的實驗的說法錯誤的是(  )
A.鈉的密度小于水B.鈉的熔點高C.鈉的硬度小D.鈉很活潑

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20.下列各組離子,在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是(  )
A.常溫下,在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:I-、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+
B.在能使石蕊變紅色的溶液中:Na+、S2-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH${\;}_{4}^{+}$、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
D.常溫下由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol•L-1的溶液中:K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+

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