20．反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O中的H+不能表示（　　）
A．醋酸B．硫酸氫鈉C．硝酸D．鹽酸

分析 反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O，表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水和可溶性鹽的反應(yīng)．

解答 解：硫酸氫鈉為可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽，鹽酸、硝酸為強(qiáng)酸，與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳、水和可溶性鹽，離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，醋酸為弱酸，書寫離子方程式化學(xué)式不能拆，醋酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)離子方程式：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)、離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染；調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，甲方案不可行，原因是濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)；
（4）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4•5H2O（Mr=250）含量．取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol/L EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+寫出計(jì)算CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=$\frac{cmol/L×b×10{\;}^{-3}L×250g•mol{\;}^{-1}×5}{ag}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前后溶液中Cu2+的濃度不同
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3 給出孤對(duì)電子
C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化
D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、NH4+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、SO32-
C．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鉛蓄電池是最早使用的二次電池之一，有廣泛用途．放電時(shí)，它的正極反應(yīng)式PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O放電結(jié)束，再充電溶液的濃度會(huì)增大（增大、減小）直到不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知氧化性R2＞Z2＞X2＞Y2，下列反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�
A．2X -+Z2=X2+2Z -；B．2R-+Z2=R2+2Z -
C．2R-+Y2=R2+2Y -D．2Z -+Y2=Z2+2Y -

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是①⑤⑩，屬于電解質(zhì)的是②④⑨屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
②鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含有的原子數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，3.36 L氯氣所含分子數(shù)為1.5 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.2NA個(gè)氫原子
D．2.3 Na與氧氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　　）
A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B．金屬陽離子被還原，一定得到金屬單質(zhì)
C．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，一定作氧化劑
D．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，一定被氧化

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