Question

【題目】現有反應mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率減小；當減小壓強時，混合體系中A的質量分數增大，則
（1）該反應的正反應是熱反應，且m+np （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大壓強時，B的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率 ．
（3）若加入C（體積不變），則A的體積分數 ．
（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比 比值將 ．
（5）若加入催化劑，該反應的反應熱 ．
（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，維持容器體積不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）．

Answer 1

【答案】
（1）放；＞
（2）減小；增大
（3）減小
（4）增大
（5）不變
（6）不變
【解析】解：（1）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率減小，說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，當減小壓強時，混合體系中A的質量分數增大，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，所以答案是：放；＞；（2）增大壓強時，平衡向著方程式中氣體的計量數之和增大的反應方向移動，即向著正反應方向移動，則B的質量分數減小，增大壓強正逆反應速率都加快，所以答案是：減��；增大；（3）若加入C（體積不變），相當于增大壓強，即平衡向著正反應方向移動，則A的體積分數減小，所以答案是：減��；（4）正反應放熱，若降低溫度，平衡正向移動，C的物質的量增多，B的物質的量減小，所以二者的濃度比值將增大，所以答案是：增大；（5）催化劑對化學平衡移動沒有影響，所以若加入催化劑，該反應的反應熱不變，所以答案是：不變；（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，充入氖氣時，平衡不移動，各組分的物質的量不變，維持容器體積不變，所以各組分的濃度不變，混合氣體的顏色不變， 所以答案是：不變．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解吸熱反應和放熱反應的相關知識，掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應，以及對化學平衡狀態(tài)本質及特征的理解，了解化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．