若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(  )
A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
B

試題分析：若pH＝3的酸溶液c(H+)=10-3mol/L; pH＝11的堿溶液,c(OH-)=10-3mol/L;二者等體積混合后溶液呈酸性，可能是酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，當(dāng)H+與OH-中和后，未電離的酸分子又電離產(chǎn)生了H+。使溶液顯酸性。因此正確選項(xiàng)為B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

取0．2 mol·L—HX溶液與0．2mol·L—NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=8(25℃)，則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是    (    )
A．混合溶液中由水電離出的c(OH一)=1×10—8mol·L-。
B．c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0．2 mol·L-
C．c(Na+)一c(X一)=9．9×10-7mol·L-
D．c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是       
A．c(NH4+)：③＞①
B．水電離出的c(H+)：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L
D．①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混臺(tái)后所得溶液
的pH如下表：

下列判斷不正確的是
A．HA的電離方程式為：
B．不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，
C．③組實(shí)驗(yàn)中，混合溶液中
D．①組實(shí)驗(yàn)中，混合溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是 （  ）
A．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）
B．pH＝4.5的檸檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍
C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣較多，說(shuō)明HA的酸性比HB的強(qiáng)
D．pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下表為250C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下圖表示常溫時(shí)，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息，下列說(shuō)法正確的是

CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-5
Ka=3．0×10-8
Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11
 
A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：
C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c>a>b
D．圖像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（  ）
A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)＜0.1 mol·L－1
C．pH＝8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－)＝c(OH－)+c(Cl－)
D．pH＝11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CO32­－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

2013年1月27日百度新聞資訊中報(bào)道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料，其顆粒大小約在1～100納米。云南化工冶金研究所采用濕化學(xué)法(NPP－法)制備納米級(jí)活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過(guò)多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學(xué)工藝流程如下：

(1)通過(guò)________可以檢驗(yàn)流程中濾液2中含有Na＋。
(2)上述流程圖中pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO32- )＝0.50 mol/L，c(HCO3- )＝1×10－2 mol/L，則c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42- ，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質(zhì)。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2＋的濃度為0.009 mol·L－1，則每升溶液中至少應(yīng)加入________mol KMnO4。
(4)已知常溫下，Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝2×10－20。溶液中雜質(zhì)Cu2＋濃度為0.002 mol·L－1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500 ℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）
A．由水電離出的c(H＋)：①=②=③=④
B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③>②
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，②生成的H2的物質(zhì)的量最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

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