Question

【題目】常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是_________(填序號，下同)。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為：_____________________________________。

（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時c()/c(OH－)的值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

（5）取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H+)=_______________。

Answer 1

【答案】（1）①②

（2）c(Na+)>c()>c(OH－)>c(H+)>c()

（3）增大

（4）小于 c()=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)

（5）1×10－12 mol/L

【解析】（1）①Na2CO3、②NaHCO3中的和均能水解。

（2）既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液是②NaHCO3溶液，以水解為主，溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c()>c(OH－)>c(H+)>c()。

（3）因④中存在NH3·H2O+OH－，加入NH4Cl后導致c()增大，c(OH－)減小，故c()/c(OH)的值增大。

（4）若鹽酸與氨水等體積混合，溶液恰好反應完，溶液呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，意味著酸的量不足，鹽酸體積小于氨水體積，由電荷守恒原理知此時c()=c(Cl－)但比c(OH－)大。

（5）稀釋后c(HCl)=0.01 mol/L，則c(OH－)=1×10－12 mol/L，故由水電離出的c(H+)=1×10－12 mol/L。