Question

【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)。

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO－＋H＋	1.75×10－5
H2CO3	H2CO3H＋＋ H＋＋	K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11
H2S	H2SH＋＋HS－ HS－H＋＋S2－	K1=9.1×10－8 K2=1.1×10－12
H3PO4	H3PO4H＋＋ H＋＋ H＋＋	K1=7.1×10－3 K2=6.3×10－8 K3=4.2×10－13

回答下列各題：（1）當溫度升高時，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？________________________________。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、、H2S、HS－、H3PO4、、都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________。

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_____________________________。

（5）用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強弱，請設計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。

方案：______________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）增大（1分）

（2）K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強（2分）

（3）H3PO4（1分） （1分）

（4）K1>K2>K3（2分） 上一級電離產(chǎn)生的H＋對下一級電離有抑制作用（1分）

（5）能（1分）

向盛有少量NaHCO3溶液的試管中加入適量CH3COOH溶液，產(chǎn)生無色氣泡，證明醋酸酸性大于碳酸（2分）

【解析】（1）弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度能促進電離，故升高溫度，K值增大。

（2）K值越大，說明電離出的氫離子濃度越大，該酸越易電離，酸性越強。

（3）因為K值越大，酸性越強，這幾種酸中，H3PO4的K值最大，的K值最小，故酸性最強的是H3PO4，酸性最弱的是。

（4）由表中K1、K2、K3常數(shù)之間約是105倍的關系，即K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10，酸的每級電離都能產(chǎn)生H＋，故上一級電離產(chǎn)生的H＋對下一級電離有抑制作用，使得上一級的電離常數(shù)遠大于下一級的電離常數(shù)。

（5）證明醋酸的酸性大于碳酸，可用CH3COOH與CaCO3(水垢的主要成分)或NaHCO3反應產(chǎn)生CO2來證明。