Question

【題目】小華在實驗室進行以下實驗：將四個完全相同的空心薄鐵皮球分別放入四個盛有密度為ρ(g/cm3)的食鹽水的燒杯中，鐵球所處的位置如圖所示。然后，他將水、密度均為ρ(g/cm3)的三種溶液(CuSO4、AgNO3、稀硫酸)分別加入上述四個燒杯中�；卮鹣铝袉栴}：

(1)加入水時，看到的現(xiàn)象是____________________________________________。

(2)加入稀硫酸時看到的現(xiàn)象是(假定整個反應過程中鐵皮球壁完整)_____________________，發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。

(3)加入CuSO4溶液時看到的現(xiàn)象是___________________________________________________，

發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________。

(4)加入AgNO3溶液時看到的現(xiàn)象是_________________________________，發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________________________________。

Answer 1

【答案】(1)鐵球下沉

(2)鐵球表面產(chǎn)生氣泡并慢慢上浮 Fe+2H+Fe2++H2↑

(3)鐵球表面變紅，鐵球下沉 Fe+Cu2+Cu+Fe2+

(4)溶液中有白色沉淀，鐵球下沉，繼而表面有銀白色物質(zhì)生成 Ag++ClAgCl↓、Fe+2Ag+2Ag+Fe2+

【解析】(1)加入水時，與食鹽及鐵球不反應，但加水后，溶液密度變小，故小球下沉。

(2)加入稀H2SO4時，雖不能與NaCl反應，但可與鐵球發(fā)生反應Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，鐵球質(zhì)量減小，故小球上浮。

(3)加入CuSO4溶液時，發(fā)生反應Fe+CuSO4Cu+FeSO4，生成的銅比溶解的鐵質(zhì)量大且附著在鐵球上，故小球下沉。

(4)加入AgNO3后發(fā)生反應AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，此溶液發(fā)生反應后密度變小，小球下沉，此過程中可能發(fā)生反應Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag，而使鐵球表面析出銀白色物質(zhì)。