【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。
(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________(填序號)。
A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性
(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________,還原產(chǎn)物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。
【答案】(1)
(2)A
(3)ZnSO4 AsH3
(4)1.2NA
【解析】(1)在As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中,As的化合價(jià)由+3降為3,共得到6×2=12個(gè)電子,Zn的化合價(jià)由0升高為+2,共失去2×6=12個(gè)電子。
(2)As2O3中As元素的化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),作氧化劑,所以表現(xiàn)為氧化性。
(3)該反應(yīng)中Zn被氧化,氧化產(chǎn)物是ZnSO4,As被還原,還原產(chǎn)物是AsH3。
(4)由雙線橋可知,生成2 mol AsH3,轉(zhuǎn)移電子12 mol,若生成0.2 mol AsH3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.2 mol,電子數(shù)是1.2NA。
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【題目】利用實(shí)驗(yàn)室常用的物品,根據(jù)電化學(xué)原理,可以設(shè)計(jì)原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)實(shí)驗(yàn)原理:Fe+2H+= 。
(2)實(shí)驗(yàn)用品:電極( 、 )(填所用電極的名稱)、稀硫酸、燒杯、導(dǎo)線、耳機(jī)(或電流計(jì))。
(3)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(4)原電池工作原理分析:
該原電池工作時(shí),負(fù)極為 (填化學(xué)式),發(fā)生 (填“氧化”或“還原”),其電極反應(yīng)式為 ,另一電極為正極,發(fā)生 反應(yīng),其電極反應(yīng)式為 ,外電路中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span> 。
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【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl、、、、K+、Na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣
體1.12 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。
(1)溶液一定存在的離子有 ,可能存在的離子有 ;
(2)原溶液中c()為 ,c() c() (填“>、<或=”);
(3)如果上述6種離子都存在,則c(Cl) c() (填“>、<或=”)。
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【題目】HIO4主要以H5IO6形式存在,H5IO6是白色晶體,易溶于水,具有很強(qiáng)的氧化性,在強(qiáng)酸溶液中能氧化Mn2+。
(1)請完成并配平下列離子反應(yīng)。
__________Mn2++________H5IO6__________+________+________H++________
(2)根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6是________電離物質(zhì)(填“易”或“難”)。
(3)上述反應(yīng),被氧化的元素是________(填元素符號),當(dāng)1 mol Mn2+參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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【題目】某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,()X位于立方體的頂點(diǎn),(○)Y位于立方體的中心,試分析:
(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著________個(gè)X,每個(gè)X同時(shí)吸引著________個(gè)Y,該晶體的化學(xué)式為________。
(2)晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個(gè)。
(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角∠XYX=________(填角的度數(shù))。
(4)若該立方體的棱長為a cm,晶體密度為ρ g·cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù),則該離子化合物的摩爾質(zhì)量為________。
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【題目】純凈物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。
(1)如圖所示的分類方法屬于________(填字母)。
A.交叉分類法 B.樹狀分類法
(2)以H、O、S、N、K、Ba六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì),分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填在下表相應(yīng)類別中:
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 |
化學(xué)式 |
(3)從上表中選出一種酸和一種氧化物,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
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【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液,使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
第一步:NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2
第二步:NH4NO2N2↑+2H2O
下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是
①NH4NO2僅是氧化劑
②NH4NO2僅是還原劑
③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)
④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A.①③ B.①④
C.②③④ D.③④⑤
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【題目】A、B、C、D、E五種化合物,均含有某種常見元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶于水的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。
請回答下列問題:
(1)寫出化學(xué)式:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
A→B:________________________________。
B→D:________________________________。
C→E:________________________________。
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