Question

【題目】只用一種試劑或操作，除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，寫(xiě)出試劑或操作的名稱、方法及有關(guān)的化學(xué)方程式(離子反應(yīng)需寫(xiě)離子方程式)：

(1)Fe2O3(Al2O3)_________________________________________________；

方程式________________________________________________________。

(2)Fe2O3[Fe(OH)3]______________________________________________；

方程式_________________________________________________________。

(3)FeSO4溶液(CuSO4)___________________________________________ __；

方程式__________________________________________________________。

(4)FeCl3溶液(FeCl2)________________________________________________；

方程式________________________________________________________。

Answer 1

【答案】(1)加足量氫氧化鈉溶液溶解，然后過(guò)濾(1分) Al2O3+2OH===2+H2O(2分)

(2)加熱(1分) 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(2分)

(3)加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾(1分) Cu2++Fe===Fe2++Cu(2分)

(4)加入氯水或通入氯氣(1分) 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl(2分)

【解析】解答除雜題時(shí)要考慮除雜原則：除去雜質(zhì)而不能引入新的雜質(zhì)，同時(shí)考慮主要成分和雜質(zhì)在性質(zhì)上的差異，能用物理方法除去就選擇物理方法除去，不能用物理方法可選擇化學(xué)方法。

(1)因Fe2O3不溶于水，不與堿反應(yīng)，而Al2O3溶于強(qiáng)堿溶液，所以可以用NaOH溶液除去。

(2)因Fe(OH)3不穩(wěn)定，受熱分解生成Fe2O3，可以用加熱方法除去Fe(OH)3。

(3)Fe可以置換出Cu，可以加入Fe除去CuSO4。

(4)Fe2+與Fe3+可以相互轉(zhuǎn)化，加入強(qiáng)氧化劑可以把Fe2+氧化生成Fe3+，所以通入Cl2把FeCl2氧化成FeCl3。