Question

【題目】肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料，可通過反應NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O制取。某化學興趣小組嘗試在實驗室制取N2H4，設計了如下實驗：

(1)制備NaClO溶液，裝置如圖所示。(已知：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O)

①儀器A的名稱是________________。

②連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作是_________。

③圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_______________；當生成71g氯氣時，被氧化的HCl為_________mol。試管內發(fā)生反應的離子方程式為_________。

④飽和食鹽水的作用是_____________，冰水的作用是____________。

(2)將NaClO溶液倒入燒杯中，持續(xù)通入NH3制取N2H4。制取氨氣的化學方程式為_______。

(3)火箭發(fā)射時用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質。寫出該反應的化學方程式______________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 檢查裝置的氣密性 MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2 Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O 除去Cl2中的HCl氣體 防止溶液溫度過高發(fā)生副反應 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2N2H4 + N2O43N2 + 4H2O

【解析】

(1) ①根據(jù)儀器的構造判斷；

②檢查裝置的氣密性，以防止漏氣；

③該裝置是用來制備氯氣的，MnO2 與濃鹽酸反應生成MnCl2 、 Cl2和H2O；試管內氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

④飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體，冰水的作用是防止溶液溫度過高發(fā)生副反應；

(2) 實驗室利用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合固體制取氨氣；

(3)火箭發(fā)射時用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質氮氣和水蒸氣。

(1) ①根據(jù)儀器的構造可知，儀器A的名稱是分液漏斗；

②化學實驗裝置連接以后，在裝藥品之前，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性，以防止漏氣；

③該裝置是用來制備氯氣的，所以圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O；根據(jù)反應可知，當生成71g氯氣時，被氧化的HCl為2mol；試管內氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O；

④飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體，冰水的作用是防止溶液溫度過高發(fā)生副反應；

(2) 實驗室利用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合固體制取氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O；

(3)火箭發(fā)射時用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質氮氣和水蒸氣，反應的化學方程式為2N2H4 + N2O43N2 + 4H2O。