A.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙.

B.相對原子質(zhì)量:丙>乙>甲

C.金屬活動性:乙>甲>丙

D.消耗硫酸的質(zhì)量:丙>乙>甲

按要求回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，從第___份開始，金屬已經(jīng)反應完全了。

（2）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)___。（要求寫出計算過程）

（3）在給出的坐標紙上，畫出40.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系曲線___。

A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B.t2°C時， 將30g甲物質(zhì)放入70g水中，所得飽和溶液的質(zhì)量為100g

C.t1°C時， 甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等

D.甲溶液從t2°C降溫到t1°C，一定有晶體析出

【題目】已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應: ，則下列說法中正確的是

A.若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應前后原子的種類不變，數(shù)目可能變

B.M、N、P、Q可能含有同一種元素

C.若P是單質(zhì)、Q是化合物，則該反應一定是置換反應

D.若16gM和64gN能恰好完全反應，則P和Q的質(zhì)量之比為1: 4

A.氧化反應和化合反應:交叉關(guān)系

B.單質(zhì)和氧化物:交叉關(guān)系

C.化學反應和分解反應:并列關(guān)系

D.混合物和冰水混合物:包含關(guān)系

A.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

B.2NO+O2＝2NO2

C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D.2NaCl2Na+Cl2↑

求：（1）完全反應后，產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量_________。

（2）反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少_________？

（提出問題）白色固體是什么物質(zhì)？

（做出猜想）小明經(jīng)過思考認為有以下幾種可能：

猜想一：CaO；猜想二：___________________；猜想三：Ca(OH)2。

他的依據(jù)是______________________________________________________________。

（交流反思）經(jīng)過同學們交流討論，認為猜想一不成立。否定猜想一的理由是：

________________________________________________________________________。

（進行實驗）（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到____________________，證明猜想二不成立。

（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，______________________________，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立。該反應的化學方程式為：_______________________________________。結(jié)論：白色固體是Ca(OH)2。

（拓展應用）1、已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小。實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，你選擇的裝置是___________（選填圖中裝置序號）。

A B C D E F

2、寫出乙炔在空氣中燃燒的化學方程式_______________________________。

圖中微粒共能表示______種元素，這幾種元素共同組成化合物的化學式__________。該化合物在實驗室中必須密封保存，其原因：一是暴露在空氣中易_________；二是與空氣中的某物質(zhì)發(fā)生反應而變質(zhì)，其反應的化學方程式是：_______。