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【題目】對下列實驗指定容器中的水,其解釋沒有體現(xiàn)水的主要作用的是( 。
A | B | C | D | |
實驗裝置 | 硫在氧氣中燃燒 | 測定空氣中氧氣含量 | 鐵絲在氧氣中燃燒 | 排水法收集氫氣 |
解釋 | 集氣瓶中的水:吸收放出的熱 | 量簡中的水:通過水體積的變化得出O2體積 | 集氣瓶中的水:冷卻濺落融熔物,防止集氣瓶炸裂 | 集氣瓶中的水:先將集氣瓶內的空氣排凈,后便于觀察H2何時收集滿 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下圖所示裝置是某同學進行空氣中氧氣含量的實驗探究.實驗時燒杯水為500mL(圖1),實驗結束后燒杯的水為350mL(圖2),然后,將剩余燒杯的水倒入集氣瓶并塞上雙孔塞,水恰好滿瓶(500mL).對這種現(xiàn)象解釋合理的是( )
A. 紅磷的量不足,瓶內氧氣沒有消耗完
B. 沒夾緊彈簧夾,紅磷燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出
C. 沒有塞緊瓶塞,紅磷熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內
D. 燃燒匙插入快,塞緊瓶塞之前,瓶內部分空氣受熱沒有逸出
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【題目】用來測定空氣成分的方法很多,圖1所示的是小明用紅磷在空氣中燃燒的測定方法。
實驗過程是:
第一步:將集氣瓶容積劃分為五等份,并做好標記。
第二步:點燃燃燒匙內的紅磷,伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。
第三步:待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中,進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的1/5。請回答下列問題:
⑴上面的實驗證明了氧氣有_________的性質,同時也證明了氮氣有哪些化學性質?____________________________________________________ ;
⑵實驗完畢,若進入集氣瓶中水的體積少于總容積的1/5,你認為導致這一結果的原因可能是________________________________________________。(回答一點即可)
⑶小亮同學對實驗進行反思后,提出了改進方法(如圖2所示 ),你認為改進后的優(yōu)點是:_____________________________ 。
⑷小林同學指出圖2裝置仍有不足之處,并設計了圖3裝置。其中氣球的作用是________。
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【題目】利用下列儀器進行實驗(所有裝置的氣密性都已檢查完畢)
(1)把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并收集氧氣,完成該實驗你所選用的儀器有____________(填字母)。寫出發(fā)生反應的文字表達式_____________________________。這種方法與“把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有________________________________的優(yōu)點。
(2)某同學繼續(xù)探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑?”實驗步驟和現(xiàn)象如下:
①他分別向兩支試管中加入等質量等溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液,向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末,然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢,發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應較快。
②將反應較快的試管內固體過濾出來,洗滌、烘干、稱量。
③用稱量后的固體重復步驟①的實驗,現(xiàn)象與步驟①完全相同。
試回答:步驟①中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有_________(填字母)。步驟③的實驗目的是____________________________________。該學生認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑,但老師認為該同學的實驗還缺少一個關鍵步驟,請指出來________________________________________。
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【題目】家中燒水壺長時間使用后,內壁會“長出”一層厚厚的水垢;瘜W興趣小組對水壺中水垢的成分進行了探究,請你參與其中并回答問題。
[提出問題]水垢的成分有哪些?
[查閱資料]硬水中溶有較多的可溶性碳酸氫鈣[ Ca( HCO3)2]、碳酸氫鎂[ Mg( HCO3)2],碳酸氫鈣和碳酸氫鎂在沸騰的水中會分解生成不溶于水的碳酸鈣和氫氧化鎂或微溶于水的碳酸鎂沉淀下來,這樣就形成了水垢。
[猜想與假設]
猜想①:碳酸鈣、碳酸鎂
猜想②:碳酸鈣、氫氧化鎂
猜想③:____________________________________________。
[設計實驗](溫馨提示:假設水垢中沒有其他成分,所有的反應物均反應完全)
實驗 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù) | 實驗結論 |
方案1 | 如圖1所示,取10 g水垢樣品,加入足量的稀鹽酸充分反應 | ____________________,測得反應后C裝置質量增加4.5 g | 猜想②不正確 |
方案2 | 如圖2所示,取10g水垢樣品,加入足量的稀鹽酸充分反應 | 現(xiàn)象與方案1相同,測得反應后C裝置質量增加4.4 g | 猜想____________________正確 |
[反思與評價]
(1)方案1比方案2數(shù)據(jù)大的原因是________________________________,因此方案1不嚴謹。
(2)向水垢樣品中滴加稀鹽酸時發(fā)生的中和反應的化學方程式為____________________________。
[拓展延伸]除垢靈的主要成分是稀鹽酸,不用稀硫酸的原因是____________________________。
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【題目】A、B、C、D為常見的物質,四種物質之間會發(fā)生如下反應: ,已知D是相對分子質量最小的氧化物,請回答下列問題。
(1)若A為密度最小的氣體,B的相對分子質量為80,則B的化學式為________________________,反應的化學方程式為________________________。
(2)若A由兩種元素組成,C可用于滅火,且反應中生成C和D的質量比為11:9,則B的化學式為________________________,反應的化學方程式為________________________。
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【題目】金屬在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。
(1)鋼鐵制品是應用廣泛的金屬材料。據(jù)估計,每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼材產(chǎn)量的十分之一。某校化學興趣小組的同學為探究金屬腐蝕的原因,設計如下實驗:
①如圖,取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來水中,觀察A、B、C三處的變化。幾天后,他們會發(fā)現(xiàn)處_______最先出現(xiàn)鐵銹,結合所學知識分析可知,鐵在空氣中生銹實際上是鐵與______________相互作用發(fā)生一系列復雜的化學反應的過程。
②請你幫興趣小組的同學寫出一條保護金屬資源的有效途徑_________________________________。
(2)某同學為了驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序,設計了如下方案,下列方案中能驗證三種金屬活動性順序的是____________________________(填字母)。
A Ag、Cu、Fe( NO3)2溶液
B Ag、 Fe、Cu( NO3)2溶液
C Cu、 Fe( NO3 )2溶液、AgNO3溶液
D Fe 、Cu( NO3 )2溶液、AgNO3溶液
(3)向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn、Mg和Fe的混合粉末,充分反應后過濾,洗滌,得到濾液和濾渣。下列說法正確的是_________________________(填字母)。
A 若濾渣中只含有Cu和Fe,濾液中一定含有氯化鎂、氯化鋅
B 向濾渣中加入足量稀鹽酸,溶液變?yōu)闇\綠色,則濾渣中一定含有Fe,一定不含Mg
C 若濾液呈淺綠色,則濾渣中一定含有Cu和Fe
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【題目】某白色固體可能由CuSO、Na2SO4、Na2CO3、NaOH、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。為了探究該白色固體的成分,按照如圖所示流程進行實驗(碳酸鎂為微溶物,本題中視為沉淀):
對于該白色固體成分有以下判斷:
①加入足量稀硝酸后,若白色濾渣部分溶解,則該白色固體的組成有2種情況
②加入足量稀硝酸后,若白色濾渣未溶解,則該白色固體中一定含有Na2SO4、NaOH 、BaCl2
③無色濾液中一定含有NaCl
④向無色濾液A中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,觀察到有白色沉淀生成,可證明該白色固體中含有NaCl其中說法不正確的有
A.1種
B.2種
C.3種
D.4種
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【題目】如圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線,下列說法正確的是()
A.t1°C時,乙物質的溶解度為40
B.若甲中含有少量的乙,可采用降溫結晶的方法提純甲
C.t2°C時, 等質量的甲、丙飽和溶液中甲的溶劑質量比丙大
D.t2°C時,將甲和乙的飽和溶液降溫至t1°C,只有甲會析出晶體
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【題目】實驗探究:某化學興趣小組同學為了研究影響分子運動速率的因素,如下圖所示,玻璃管左、右兩端分別放有脫脂棉,注射器中分別裝有濃鹽酸和濃氨水。濃氨水揮發(fā)出來的氨氣(NH3)和濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體(HCl)能發(fā)生反應生成白色的氯化銨固體。兩個注射器同時向脫脂棉靠近里邊的部位注入等體積的液體,過一會,先在A處產(chǎn)生大量白煙,然后白煙逐漸充滿整個試管。
根據(jù)現(xiàn)象回答問題:
(1)A處形成白煙是因為分子在___________________________;
(2)有同學認為先在A處產(chǎn)生白煙是因為氯化氫分子比氨氣分子運動速度__________,已知一個氯化氫分子的質量要大于一個氨氣分子的質量,所以可以說分子的運動速度與其質量成__________比。(填正或反)
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