【題目】現(xiàn)有指定化合價的幾種元素; 、、、、,請選擇元素，寫出符合要求的化合物的化學(xué)式：

（1）一種難溶于水的堿________； （2）一種酸________；

（3）一種復(fù)合肥料________； （4）原子個數(shù)比為1：1的氧化物________．

A. 70% B. 50% C. 30% D. 10%

A.

B.

C.

D.

A.原溶液濃度為20%B.蒸發(fā)后溶液濃度為25%

C.t℃時硝酸鉀溶解度為25gD.原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為20g

（1）若要證明有CO2和 H2O生成，應(yīng)選擇的裝置是_____（填字母序號）。若有CO2生成，出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是_______。

（2）探究黑色粉末的成分。

（猜想與假設(shè)）該黑色粉末可能是①碳粉；②氧化銅；③______。小明同學(xué)經(jīng)過認(rèn)真分析，認(rèn)為上述猜想①一定不正確，其理由是______。

（3）若上述猜想②正確，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（4）證明猜想③是否正確的方法________。

試回答下列問題：

（1）水樣中加入明礬的作用是 _________。

（2）實驗過程中使用了過濾操作。

①操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______，其中玻璃棒的作用是______。

②操作過程中下列做法錯誤的是_____。

A玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊 B漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁

C濾紙的邊緣要低于漏斗口 D液面不要低于濾紙邊緣

（3）向濾液中加入活性炭，利用其______性，除去水樣中的色素和異味。

（4）消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應(yīng)用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為_______；

（1）儀器a的名稱為______。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，所選用的發(fā)生裝置是______（填字母序號，下同）。實驗過程中發(fā)現(xiàn)裝置A的試管口有少量水滴，這些水不是生成物的理由是高錳酸鉀不含_______。

（3）實驗室用B裝置制取氧氣，所選用的收集裝置是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（1）兩個氮分子_________

（2）氦氣___________

（3）保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子________

（4）氧化鋁___________

（5）電解水負(fù)極產(chǎn)生的氣體_______

（6）地殼中含量前兩位的元素組成的化合物__________

材料二：1703年，施塔爾提出“燃素學(xué)說”，其主要觀點有：①燃素是組成物體的一種成分，一般條件下被禁錮在可燃物中；②燃素在可燃物燃燒時會分離出來，且燃素可穿透一切物質(zhì)。

材料三：1756年，羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱量。然后把容器放到大火上加熱，銀白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫?qū)Υ说慕忉屖牵?/span>“容器里原來有一定量的空氣，且容器中的空氣質(zhì)量減少多少，金屬灰的質(zhì)量就比金屬增加多少，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的。”后來，拉瓦錫等科學(xué)家經(jīng)過大量的定量實驗，推翻了“燃素學(xué)說”，質(zhì)量守恒定律得到公認(rèn)。

（1）由“燃素學(xué)說”可知，物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)該減少。請根據(jù)所學(xué)知識寫出一個可以推翻“燃素學(xué)說”的事實：__________________________________。

（2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗是基于金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來自燃素而是來自________________的假設(shè)。

（3）對比材料一和材料三，玻義耳錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個重要原因是__________________________________。

（4）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，給我們的啟示是________________。

A．分析問題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)

B．實驗的成功與否，取決于藥品的選擇

C．定量方法是科學(xué)研究的重要方法

D．科學(xué)研究既要尊重事實，也要勇于創(chuàng)新

（1）分類歸納是研究化學(xué)物質(zhì)的重要方法。

①鐵絲燃燒生成Fe3O4的過程中___（選填”放出”或“吸收”）熱量。

②鐵制品的銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的___等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。

③與FeSO4中鐵元素化合價相同的鐵氧化物的化學(xué)式是____。

（2）控制變量、設(shè)計對比實驗是實驗探究的重要方法。

①實驗l中同時向燒杯中加入一粒相同大小的品紅，發(fā)現(xiàn)整杯水變紅的時間熱水比冷水短。這是因為___。

②實驗2中使用銅片是為了對比___不同。

③實驗3是大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬同時投入到鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象，金屬周圍的黑點表示生成的氣體。下列結(jié)論不正確的是___。（填字母）

a銅不能發(fā)生置換反應(yīng)

b四種金屬中金屬活動性最強的是Mg

c等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體質(zhì)量：Zn比Fe多