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【題目】如圖為化學小組探究金屬的化學性質所做的四個實驗,回答下列問題:

(1)寫出溶液變藍的反應的化學方程式______________________________。

(2)由上述實驗能得出金屬的活動性順序是__________。

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【題目】海洋中蘊藏著豐富的化學資源,如NaCl、MgCl2、CaCl2等物質。從海水中提取金屬鎂的主要流程如下:

1)電解熔融的無水MgCl2可以得到金屬鎂。該反應屬于基本反應類型中的 反應。

2)將海水中的鎂提取出來,首先要讓海水中的鎂離子形成沉淀而富集起來。結合表中數(shù)據分析,為了使氯化鎂轉化為沉淀,應加入溶液A可能是 。

室溫下幾種物質的溶解度

物質

MgCO3

CaCO3

Mg(OH)2

Ca(OH)2

溶解度/g

0.01

0.0013

0.0029

0.16

3)結合MgCl2的溶解度曲線分析,操作I:蒸發(fā)濃縮、 、過濾。

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【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線,回答下列問題。

(1)t1 ℃時,將25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的質量為_______ g。

(2)t2 時,甲的溶解度_______(“>”、“<”“=”)乙的溶解度。

(3)甲中含有少量的乙,欲提純甲應采用的方法是________。

(4)100 g 10%的甲溶液稀釋到4%需加入______g 水。

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【題目】在兩個燒杯中裝入等質量的鋅和鎂,分別加入同濃度的稀硫酸,產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示,說法正確的是

A. 該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強

B. a 點時,兩個燒杯中的酸都恰好完全反應

C. b 點時,兩個燒杯中產生氫氣的質量 Mg 大于 Zn

D. c 點時,兩個燒杯中所消耗的金屬物質的量 之比為 1:1

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【題目】過氧化鎂(MgO2)是一種鎂精細化工產品。在醫(yī)療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環(huán)境保護方面,過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。某化學興趣小組對過氧化鎂的性質和制備等進行了以下研究。

一.過氧化鎂的性質

(1)過氧化鎂是一種白色的粉末,其外觀、物理性質與氧化鎂相似。過氧化鎂在常溫下比較穩(wěn)定,但是加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂。寫出該反應的化學方程式____________。

(2)過氧化鎂易溶于稀鹽酸,發(fā)生反應:MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 。同時溫度升高,說明該反應_____熱量(放出吸收”)。

二.過氧化鎂的制備

下圖是利用堿式碳酸鎂【Mg2( OH)2CO3】和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。

【資料】①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學性質,能與稀鹽酸反應產生二氧化碳;

②氧化鎂與過氧化氫反應放出大量的熱。

(3)檢測煅燒過程堿式碳酸鎂已完全分解的方法是_________________(寫出具體的操作和現(xiàn)象);上述生產過程加入穩(wěn)定劑的作用是__________________。

(4)用上述堿式碳酸鎂在 550、600、650 700 下煅燒一定的時間生成氧化鎂,再用上述條件制備的氧化鎂分別與 30% 雙氧水反應生成過氧化鎂的產率如下面的圖1和圖2。堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在_______℃,煅燒的時間適宜控制在______h。

三.過氧化鎂的純度檢測

在生產過程中,過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(其他雜質不考慮),以下是該小組進行純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。

①裝入藥品(樣品質量為0.7g),調節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平,刻度管讀數(shù)為10.0mL。

②打開分液漏斗開關,待瓶中無氣泡產生時,關閉開關。

③再次調節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平,刻度管讀數(shù)為122mL。

(5)實驗步驟中,裝入藥品前應先_________

(6)稀鹽酸中放入少量硫酸銅溶液的目的是______________。

(7)根據上面實驗數(shù)據計算樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)(寫出具體的計算過程,該實驗條件下O2密度為1.429g/L)。 ____________

(8)該小組同學所測得質量分數(shù)比實際結果偏大,你覺得可能的原因是_______

A.生成的氧氣有少量溶于水 B.未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)

C.雜質與鹽酸反應能產生少量的氣體 D.滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積

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【題目】如圖為KNO3的溶解度曲線,a、b在溶解度曲線上。

(1)a點對應的溶液是_____溶液。(填“飽和”或者“不飽和”)

(2)a點對應的溶液的質量分數(shù)是_________。(只列計算式)

(3)將a點對應的溶液升溫到70 ℃,其質量分數(shù)_____。(填寫“變大”、“變小”或“不變”)

(4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉化為c點,可采取的措施是______。

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【題目】硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小

B. 溫度升高,飽和硝酸鉀溶液中溶質質量分數(shù)一定減小

C. 20 ℃和40 ℃的兩份硝酸鉀溶液所含溶質質量可能相等

D. 10 ℃時,飽和硝酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)是21%

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【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線,下列有關說法不正確的是(  )

A. P點表示t1 ℃時a和c的溶解度均為20 g

B. t2 ℃時,溶質質量分數(shù)為30%的a溶液是飽和溶液

C. 從a和c的混合溶液中提純a,可采用降溫結晶的方法

D. t1 ℃時,a、b、c的飽和溶液分別升溫到t2 ℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)大小順序為:b>a>c

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【題目】X、Y兩種固體溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. X的溶解度比Y的溶解度大

B. t2 ℃時,X溶液的濃度比Y溶液的濃度大

C. 在交點M,X、Y兩種溶液均為飽和溶液

D. t1 ℃時X的飽和溶液升溫至t2 ,溶質的質量分數(shù)增大

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【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒.以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3;ClO2的制。に嚵鞒倘鐖D,其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

(1)試劑X___________(填化學式)。

(2)操作A中用到玻璃棒的作用是_____________

(3)加入適量HCl至酸性過程中,發(fā)生的中和反應的化學方程式是___________。

(4)寫出反應II的化學方程式___________________________。

(5)該流程中可以循環(huán)利用的物質是水和_______________。

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