Question

【題目】過氧化鎂(MgO2)是一種鎂精細化工產(chǎn)品。在醫(yī)療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環(huán)境保護方面，過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。某化學(xué)興趣小組對過氧化鎂的性質(zhì)和制備等進行了以下研究。

一．過氧化鎂的性質(zhì)

(1)過氧化鎂是一種白色的粉末，其外觀、物理性質(zhì)與氧化鎂相似。過氧化鎂在常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 。同時溫度升高，說明該反應(yīng)_____熱量(填“放出”或“吸收”)。

二．過氧化鎂的制備

下圖是利用堿式碳酸鎂【Mg2( OH)2CO3】和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。

【資料】①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學(xué)性質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；

②氧化鎂與過氧化氫反應(yīng)放出大量的熱。

(3)檢測煅燒過程堿式碳酸鎂已完全分解的方法是_________________(寫出具體的操作和現(xiàn)象)；上述生產(chǎn)過程加入穩(wěn)定劑的作用是__________________。

(4)用上述堿式碳酸鎂在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅燒一定的時間生成氧化鎂，再用上述條件制備的氧化鎂分別與 30% 雙氧水反應(yīng)生成過氧化鎂的產(chǎn)率如下面的圖1和圖2。堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在_______℃，煅燒的時間適宜控制在______h。

三．過氧化鎂的純度檢測

在生產(chǎn)過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(zhì)(其他雜質(zhì)不考慮)，以下是該小組進行純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。

①裝入藥品(樣品質(zhì)量為0.7g)，調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管讀數(shù)為10.0mL。

②打開分液漏斗開關(guān)，待瓶中無氣泡產(chǎn)生時，關(guān)閉開關(guān)。

③再次調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管讀數(shù)為122mL。

(5)實驗步驟中，裝入藥品前應(yīng)先（_________）。

(6)稀鹽酸中放入少量硫酸銅溶液的目的是______________。

(7)根據(jù)上面實驗數(shù)據(jù)計算樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)(寫出具體的計算過程，該實驗條件下O2密度為1.429g/L)。 ____________

(8)該小組同學(xué)所測得質(zhì)量分數(shù)比實際結(jié)果偏大，你覺得可能的原因是（_______）

A.生成的氧氣有少量溶于水 B.未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)

C.雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生少量的氣體 D.滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積

Answer 1

【答案】 2MgO22MgO+O2↑ 放熱 取少量煅燒后的固體，滴入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生 防止過氧化氫受熱分解 650 2 檢查裝置的氣密性 作過氧化氫分解的催化劑 80% BCD

【解析】本題在過氧化鎂的性質(zhì)和制備的情境下主要考查了化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)的檢驗，化學(xué)方程式的計算，綜合性較強。認真研讀題文中提供的信息，結(jié)合已有的知識進行分析。

(1)過氧化鎂加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2MgO22MgO+O2↑；

(2)過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)同時溫度升高，說明該反應(yīng)放出熱量；

(3) 堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學(xué)性質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。若堿式碳酸鎂已完全分解加入稀鹽酸應(yīng)無氣泡產(chǎn)生。檢測煅燒過程堿式碳酸鎂已完全分解的方法是取少量煅燒后的固體，滴入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；氧化鎂與過氧化氫反應(yīng)放出大量的熱，過氧化氫受熱易分解。上述生產(chǎn)過程加入穩(wěn)定劑的作用是防止過氧化氫受熱分解；

（4）根據(jù)圖示可知，堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在650℃，煅燒的時間適宜控制在2h，產(chǎn)率最高。

(5)該實驗需測量產(chǎn)生的氣體體積，實驗裝置的氣密性良好是實驗成功的基礎(chǔ)。實驗步驟中，裝入藥品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性；

(6) 過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，稀鹽酸中放入少量硫酸銅溶液的目的是作過氧化氫分解的催化劑；

(7)反應(yīng)收集到的氧氣的體積=122mL -10mL=112mL=0112L；氧氣的質(zhì)量=0.112L×1.429g/L=0.16g；

設(shè)：生成0.16g的氧氣需過氧化氫的質(zhì)量為x

2H2O2 2H2O+O2↑

68 32

X 0.16g

x=0.34g；

設(shè)：生成0.34g的過氧化氫需過氧化鎂的質(zhì)量為y，

MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2

56 34

Y 0.34g

y=0.56g

樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%；

(8) A、生成的氧氣有少量溶于水，測得的氧氣體積偏小，計算得到的過氧化鎂的質(zhì)量偏小，過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)偏小，不符合題意；B、未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)，測得的氧氣體積偏大，計算得到的過氧化鎂的質(zhì)量偏大，過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)偏大，符合題意；C、雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生少量的氣體，測得的氧氣體積偏大，過氧化鎂的質(zhì)量偏大，計算得到的過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)偏大，符合題意； D、滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積，測得的氧氣體積偏大，計算得到的過氧化鎂的質(zhì)量偏大，過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)偏大，符合題意。故選BCD。